作业帮计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 00:40:26
计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.
NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性.按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸（因为可以解离出质子）,NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25
因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500,所以H+浓度可用最简式计算：
[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25,解得[H+]=10^-5.13,则PH=-lg[H+]=5.13
因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500,所以H+浓度可用最简式计算：
[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25,解得[H+]=10^-5.13,则PH=-lg[H+]=5.13
计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1
计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5）
1.(1)分别计算25℃时0.10mol·L-1NH4Cl溶液200mL 的pH.
0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大
0.1mol/L NaOH 溶液的PH?（计算过程）
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/
常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+)
浓度为0.1mol／L的NH4CL（pKb=4.74）求溶液PH?写的详细一点,
室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl
0·1mol/L NH4CL跟 0.1MOL/L H3BO3混合液的PH