某恒温,密闭容器中,可逆反应A(s)可逆号B+C(g)-Q达到平衡,缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)浓度与缩小体积

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 05:16:12

某恒温,密闭容器中,可逆反应A(s)可逆号B+C(g)-Q达到平衡,缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)浓度与缩小体积前平衡的浓度相等.以下分析正确的是( )
A.产物B状态只能为固态和液态
B.平衡时 ,单位时间内n(A)消耗:n(C)消耗=1:1
C.若开始时,向容器中加入一摩尔B和一摩尔C,达到平衡状态时,放出热量Q
D.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平,平衡可能向逆反应方向移动

应该是d
再问：不对，答案是AB
再答：啥
再问：不知道是为什么
再答：你会没
再答：哦，等着给你写解析
再问：哦
再答：

再问： C和D为什么不对呢？
再答：我感觉那个反应物的状态应该是气态，要不然解释不通，如果是气态，加压后，平衡时c的浓度与平衡前的相等，平衡不移动A就对了
再答： D 不知道状态，无法判断啊
再答： C平衡时得各浓度或者各物质的量相等，没说A的事，所以错了
再问：可是A是固态啊！
再答：这种题用排除法吧
再答：

再答：才能说平衡
再答：懂了么
再问： A是固态
再问：对，浓度没有影响
再答：嗯，没影响
再答：与状态无关
再问：那为什么还要充入一摩尔A
再答：我知道了
再答：

再答：没单位，跟A没关，😁
再问： D选项错在了没单位吗？
再问：为什么没有写充入一摩尔C
再答：忘写了
再答： C项错在了没单位
再答：懂了么
再问：嗯
再问：可以再解释一下A？
再问：和D
再答： D不知道状态无法判断，A不太会
再问：增大压强反应向气体分子数减小的方向移动,何B的状态，没有关系吧
再问： A已经确定是固态,C是气态
再问：所以我认为D是正确的
再问：可以解释一下吗？
再答：不行了，你这是作业么
再问：对的呀
再答：不着急的话，我明天问问权威
再问：老师吗？
再答：你们是不7号上课
再答：对
再问：你们不是吗？
再问：是啊！
再问：好吧，明天等你的消息
再问：拜拜！
再答：嗯，我一定会记得拜拜
再答： A项，加压，平衡逆动，B可能是固态液态气态，都行，所以对了
再答：平衡时，正向消耗1molA逆向消耗1molC的比相等，B对
再答：因为是可逆反应，反应不能进行到底，所以C错
再答： D项，加B反应可能向正向移动，D对
再问： a项应该用化学平衡常数来解决

某恒温,密闭容器中,可逆反应A(s)可逆号B+C(g)-Q达到平衡,缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)浓度与缩小体积 6.当密闭的容器中反应 mA(g)+nB(s)----pC(g)已经达到平衡后,将密闭容器的体积缩小,发现A的转化率也降在一密闭容器中,可逆反应aA(g)+bB(g)可逆号 cC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积缩小为原来的在一密闭容器中,反应aA(g)=bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一倍达到平衡时B浓度为原来2.4倍,不某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大在一恒容密闭容器中,可逆反应A（g）+B(g)=C(g)达到平衡,若增大A的浓度,平衡向右移,并达到新的平衡,下一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g)+2B(g) 4C(g) H ＞0 达到平衡时可逆反应A(g)+B(g)==C(g),达到平衡.“温度不变,缩小体积,C的转化率增大”这句话对不对在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）.容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最某温度下,在容积可变的密闭容器中,反应2A(g)+B(g) ===(可逆号)2C(g)达到平衡时,A,B,C的物质的量分恒温恒容下的密闭容器中,充入2摩尔的A和1摩尔B,发生如下反应2A(g)+B(g)可逆符号XC(g).达到平衡后,C的体在密闭容器.A(g)====B(g)+2C(s) 为可逆反应.当使平衡向右移动时,气体的体积,压强怎么变化?