在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml.计算气体的相对分子质量?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 07:31:03
在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml.计算气体的相对分子质量?
书上的解法:M=密度×22.4L/mol=m/V × 22.4 =1.92/0.672 ×22.4=64.1g/mol
本人解法:n=V/摩尔体积=0.672/22.4=0.03mol
M=m/n=1.92/0.03=64
这是本人在翻看高中一册书上看到的题目,自己做的答案对比书上的相差了0.1,我想这答案应该是唯一的,毕竟是原子质量,希望有高手回答,哪个答案是最准确的,
书上的解法:M=密度×22.4L/mol=m/V × 22.4 =1.92/0.672 ×22.4=64.1g/mol
本人解法:n=V/摩尔体积=0.672/22.4=0.03mol
M=m/n=1.92/0.03=64
这是本人在翻看高中一册书上看到的题目,自己做的答案对比书上的相差了0.1,我想这答案应该是唯一的,毕竟是原子质量,希望有高手回答,哪个答案是最准确的,
楼主,你被计算过程欺骗了.
两种解法都是正确的,您的解法答案非常精确.
而书上的解法也是正确的,但是存在一个问题:在计算过程中,先用1.92/0.672 得到的是约等于一个数,而约等于的这个数若四舍五入之后再乘以22.4就得到了64.1.所以说64.1这个答案不是非常精确的.
其实你应该发现,书上的解法中“1.92/0.672 ×22.4”计算过程稍作变化:变成1.92×22.4/0.672 (先做乘法,然后再做除法)这样答案就是精确的64
两种解法都是正确的,您的解法答案非常精确.
而书上的解法也是正确的,但是存在一个问题:在计算过程中,先用1.92/0.672 得到的是约等于一个数,而约等于的这个数若四舍五入之后再乘以22.4就得到了64.1.所以说64.1这个答案不是非常精确的.
其实你应该发现,书上的解法中“1.92/0.672 ×22.4”计算过程稍作变化:变成1.92×22.4/0.672 (先做乘法,然后再做除法)这样答案就是精确的64
在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml.计算气体的相对分子质量?
在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml.计算此气体的相对分子质量.
标准状况下,测得0.25g某气体的体积约为200mL,计算该气体的相对分子质量.
测得标准状况下,0.73g某气体所占体积为448ml,计算该气体的相对分子质量?
在标准状况下,测得1.92g RO2某气体的体积为672mL.
在标准状况下,100mL某气体的质量为0.179g.试计算这种气体的相对分子质量.
在标准状况下,100ml某气体的质量为0.179g。式计算这种气体的相对分子质量。
1.在标准状况下,100ml木气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量.
标准状况下,测得0.317gA气体的体积是100ml,计算此气体的相对分子质量.若A是双原子分子,
测得标准状况下,0.73克某气体所占的体积为448毫升,计算该气体的相对分子质量
1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L,则其相对分子质量是
在标准状况下,某100ml气体质量为0.179g,问这种气体相对分子质量是多少?