作业帮已知Cu+在酸性溶液种布稳定,可发生自身氧化还原方应生成Cu2+和Cu.实验室用适量H2还原8.00gCuO,得到红色固
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 05:17:21
已知Cu+在酸性溶液种布稳定,可发生自身氧化还原方应生成Cu2+和Cu.实验室用适量H2还原8.00gCuO,得到红色固体A,向A中加入足量稀硫酸,充分反应后得5.76g红色固体B.
红色固体A的成份是__________,红色固体A 中各成份的质量分别是___________.
cu 5.12g cu2o 1.44g
红色固体A的成份是__________,红色固体A 中各成份的质量分别是___________.
cu 5.12g cu2o 1.44g
A成分是Cu和Cu2O
因为红色固体不全溶于过量稀硫酸,用适量H2还原CuO得到的有是Cu,若全还原成Cu那么应有Cu6.4g而6.4>5.76,那么肯应有铜的氧化物存在.由于H2还原CuO过程是先还原成Cu2O,再成Cu,故A中成分是Cu和Cu2O.
Cu2O共0.01mol,即1.44g.Cu有0.08mol即5.12g
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
由题知,Cu的总物质的量为8/80=0.1mol.那么设其中氧化亚铜有amol,那么铜有（0.1-2a）mol.再由方程式可得每1molCu2O与酸反应生成的是1molCu和1molCu2+.故可得a+0.1-2a=5.76/64=0.09mol,解之得a=0.01mol.故有Cu2O共0.01mol,即0.01*144=1.44g.Cu有0.1-2*0.01=0.08mol即0.08*64=5.12g
因为红色固体不全溶于过量稀硫酸,用适量H2还原CuO得到的有是Cu,若全还原成Cu那么应有Cu6.4g而6.4>5.76,那么肯应有铜的氧化物存在.由于H2还原CuO过程是先还原成Cu2O,再成Cu,故A中成分是Cu和Cu2O.
Cu2O共0.01mol,即1.44g.Cu有0.08mol即5.12g
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
由题知,Cu的总物质的量为8/80=0.1mol.那么设其中氧化亚铜有amol,那么铜有（0.1-2a）mol.再由方程式可得每1molCu2O与酸反应生成的是1molCu和1molCu2+.故可得a+0.1-2a=5.76/64=0.09mol,解之得a=0.01mol.故有Cu2O共0.01mol,即0.01*144=1.44g.Cu有0.1-2*0.01=0.08mol即0.08*64=5.12g
已知Cu+在酸性溶液种布稳定,可发生自身氧化还原方应生成Cu2+和Cu.实验室用适量H2还原8.00gCuO,得到红色固
已知Cu2O在酸性条件下可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和Cu.若检验用H2还原CuO.
cu+在酸性溶液中不稳定,可自身发生氧化还原反应生成cu2+和cu现有浓硫酸,浓硝酸,稀硫酸,FeCl3稀溶液及P
cu+在酸溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成cu2+和cu,现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、Fecl3稀溶液及P
已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来
已知CuO在高温下用H2还原,可生成Cu,也可能有Cu2O生成.当H2足量时,生成的Cu2O在高
用H2还原Cu和CuO的混合物2G,完全反应后得到红色固体1.68G 求混合物中金属铜的质量分数.
用H2还原Cu和CuO的混合物2g,完全反应后得到红色固体1.68g,求原混合物中金属铜的质量分数.谢
氢气还原氧化铜的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知氧化亚铜在酸性溶液中可以发生反应,生成二价铜和单质铜.
已知氧化亚铜在酸性条件下易发生反应生成Cu和Cu2+,请写出铜和氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式
一道化学氧化还原题已知Cu2S与某浓度的HNO3溶液反应时,生成Cu（NO3）2和H2SO4以及另一产物,反应中Cu2S
CUO+H2-----Cu+H2O可以叫氧化还原反应吗