在常温下,由水电离产生的C(H)=110-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 12:16:48

在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何

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在常温下,中性的水电离产生的氢离子浓度与氢氧根离子浓度均为1*10^-7mol/L.
而此时由水电离产生的氢离子浓度为1*10^-9mol/L,这就说明水的电离被抑制了,而向水中加入酸或者碱都可以抑制水的电离（H20=（可逆）H+ +OH-,生成物浓度增大,反应逆向移动）.因此,
这就有两种情况了,此时的溶液可能是因为加入了酸造成水的电离抑制,也有可能是加入碱造成水的电离抑制,所以此时溶液既可能使酸性溶液也可能是碱性溶液.
再问：而向水中加入酸或者碱都可以抑制水的电离怎么抑制啊
再答：正如我给你的方程式所写，水的电离是可逆的，产物是氢离子和氢氧根离子。加入酸或者碱就使得生成物的浓度大大加大，根据勒夏特列原理，生成物浓度增大，反应逆向移动，因此，水的电离程度就减小了，水的电离也就被抑制了。正向反应程度越大就是越促进，正向反应程度减小了就是被抑制了，明白了吗？

在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）常温下，某溶液由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　） 2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁