将11.5 g金属钠投入到88.5 g水中,反应完毕后,求生成溶液的质量分数(不考虑水的蒸发).
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 04:33:42
将11.5 g金属钠投入到88.5 g水中,反应完毕后,求生成溶液的质量分数(不考虑水的蒸发).
没1mol(23g)钠产生0.5mol,氢气,也就是1mol参与反应,溶液质量增加23-1=22g,
所以11.5gNa参与反应刚好溶液增加了11g,而刚好生成0.5mol的NaOH,0.5mol的NaOH就是20g所以NaOH的质量分数就是20除以(88.5+11)=20.1%
再问: 溶液质量增加23-1=22g, 为什么
再答: 投入23gNa,都变成了溶液的NaOH里面,而产生的1gH2(H2不溶于水)都跑出去了,所以就是进入减去出去的,溶液就多了23-1=22。
再问: 请问此图片中44是怎么算的
再答: 因为是2mol,对吧,所以是46gNa投入进去,出来2gH2,所以刚好是46-2=44g
所以11.5gNa参与反应刚好溶液增加了11g,而刚好生成0.5mol的NaOH,0.5mol的NaOH就是20g所以NaOH的质量分数就是20除以(88.5+11)=20.1%
再问: 溶液质量增加23-1=22g, 为什么
再答: 投入23gNa,都变成了溶液的NaOH里面,而产生的1gH2(H2不溶于水)都跑出去了,所以就是进入减去出去的,溶液就多了23-1=22。
再问: 请问此图片中44是怎么算的
再答: 因为是2mol,对吧,所以是46gNa投入进去,出来2gH2,所以刚好是46-2=44g
将11.5 g金属钠投入到88.5 g水中,反应完毕后,求生成溶液的质量分数(不考虑水的蒸发).
将11.5g金属钠投入到88.5g 水中,反应完毕后(水的蒸发量忽略不计),所生成的溶液中的溶质的质量分数是多少?
将11.5g金属钠投入到88.5g水中,反应完毕后(水的蒸发量忽略不计)所生成的溶液中溶质的质量分数是多少?
将11.5g金属钠投入到88.5g 水中,反应完毕后(水的蒸发量忽略不计),所生成的溶液中的溶质的质量分数是多
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