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化学方程式相关题 （1）23克钠,24克镁和27克铝分别与过量的稀硫酸反应得氢气质量比为（2）取含氢氧化钠和碳酸钠的混合

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 21:27:37
化学方程式相关题
（1）23克钠,24克镁和27克铝分别与过量的稀硫酸反应得氢气质量比为
（2）取含氢氧化钠和碳酸钠的混合物5.06克,加入足量的10%的盐酸,使其充分反应,放出二氧化碳气体0.44克.原混合物中含碳酸钠的质量、共消耗10%的盐酸的质量分别是?
A.10.6克 4.38克 B.5.3克 2.19克
C.1.06克 43.8克 D.10.6克 4.38克
（3）向100克3.65％的盐酸中,逐滴加入4％的氢氧化钠溶液,同时测定溶液的有关数据,则以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象中,基本正确的是
（图在后边.）
（4） 把氢气通入盛有氧化铜粉末的试管内,加热使它们反应,经过一段时间后停止加热,如果有12克水生成,那么试管内剩余物的质量比原氧化铜的质量减少：
[ ]
A.10.6克 B.12.3克 C.16.2克 D.22.1克
（5） 在天平两端的烧杯中,分别盛有等浓度等质量的稀硫酸,调整至平衡后,往天平两端的烧杯中,分别加入m克镁和铜铝合金,恰好完全反应,天平保持平衡,则铜铝合金中铜与铝的质量比为
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3
（1） 1：2：3 因为钠,镁,铝三种物质与酸反应后所失的电子数比为1：2：3
而这些电子都是被H+所获,故所放出的氢气质量比为1：2：3
（2） C 首先,CO2是碳酸钠与盐酸反应放出的,那0.44克CO2对应的碳酸钠质量为1.06克,看选项只有C符合,选C；如果还要算下去,就需要再推出氢氧化钠质量为5.06-1.06=4克来计算盐酸消耗量,不过得注意,盐酸的质量分数为10%,要把这个考虑进去
（3） 图呢?没看到
（4） A 减少的量只是O的质量,因为氧化铜与氢气反应生成水和铜,铜会留在固体中,相比较固体变化,减少的只是被还原的那部分氧化铜中氧被去除的量,而这些氧则被全部转移到H2O中,故减少量为12*16/18=10.6克
（5） D 镁,铝,铜中,铜与稀硫酸不反应的；而m克镁放出的氢气质量为(1/12)m克,要使天平平衡,则另一边也要放出这么多的氢气,由(1/12)m克氢气可推出含(3/4)m克铝,则铜为(1/4)m克；故铜与铝的质量比为1：3
化学方程式相关题 （1）23克钠,24克镁和27克铝分别与过量的稀硫酸反应得氢气质量比为（2）取含氢氧化钠和碳酸钠的混合 质量比为2:3的Al分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应,则生成的氢气的体积比是多少 盐酸和硫酸分别与氢氧化钠,氢氧化钙,氧化铜,氧化铁,碳酸钠反应的化学方程式 用铁和铝分别与足量的稀硫酸反应,若制得相同质量的氢气,需要铁和铝的质量比为______________ 用镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是（　　） 用镁和铝分别同稀硫酸反应,若要各制得10克氢气,则需要用去的镁和铝的质量比是 碳酸钠溶液与过量稀硫酸溶液反应的化学方程式和离子方程式 将硫酸氢铵溶液分别与少量和过量氢氧化钠溶液混合的化学方程式和离子方程式? 用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为 等质量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气之比为多少 氢氧化钠和碳酸钠 和偏铝酸钠混合的稀溶液中逐滴加盐酸至过量的反应方程式 等质量的Zn和Fe分别与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量比为