作业帮纯水中10°时比80°的PH大小关系 首先温度升高,朝吸热,电离程度变的那我知道
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 13:39:53
纯水中10°时比80°的PH大小关系 首先温度升高,朝吸热,电离程度变的那我知道
并且25度时,水的离子积为10^-14,
那么在80°时,电离出的 H+和OH-都增多 即2者浓度都变大.
那么疑问是：氢离子浓度相应增大,酸度增大,PH值变小 关键是现在OH-浓度也变大了啊
并且25度时,水的离子积为10^-14,
那么在80°时,电离出的 H+和OH-都增多 即2者浓度都变大.
那么疑问是：氢离子浓度相应增大,酸度增大,PH值变小 关键是现在OH-浓度也变大了啊
当然是10摄氏度时的pH值小了,因为氢离子浓度小,对应的ph就小
在80°C时,氢离子浓度相应增大,酸度增大,PH值变小 是对的,但H+浓度和OH-浓度是相等的,还是中性.
溶液的酸碱性,要看OH-和H+浓度的相对多少,H+多,显本酸性；OH-多,显碱性.
再问： 电离出来的H+和OH-是一比一的关系，不是照样显中性？但是水的离子积常数变大了？难道C(H+)不等于C(OH-)了？ 这个解释 溶液的酸碱性，要看OH-和H+浓度的相对多少，H+多，显本酸性；OH-多，显碱性。 我觉得和我的说法不一致
再答： 水的离子积随温度的升高而增大。对于纯水来说，随着温度的升高电离度增大，但C(H+)等于C(OH-)，是中性的。 溶液的酸碱性，要看OH-和H+浓度的相对多少，H+多于OH-，显本酸性；OH-多于H+，显碱性。
再问： 水的离子积随温度的升高而增大,但C(H+)等于C(OH-)，是中性的。那温度升高时C(H+)C(OH-)， 是什么关系，为什么，你要反驳我的答案是错的啊，不妨留联系方式，内聊
再答： 温度发生变化了，水的电离度变化了，但水的电离还是按着H2O===H+＋OH-电离的，C(H+)、C(OH-)总是相等。
在80°C时,氢离子浓度相应增大,酸度增大,PH值变小 是对的,但H+浓度和OH-浓度是相等的,还是中性.
溶液的酸碱性,要看OH-和H+浓度的相对多少,H+多,显本酸性；OH-多,显碱性.
再问： 电离出来的H+和OH-是一比一的关系，不是照样显中性？但是水的离子积常数变大了？难道C(H+)不等于C(OH-)了？ 这个解释 溶液的酸碱性，要看OH-和H+浓度的相对多少，H+多，显本酸性；OH-多，显碱性。 我觉得和我的说法不一致
再答： 水的离子积随温度的升高而增大。对于纯水来说，随着温度的升高电离度增大，但C(H+)等于C(OH-)，是中性的。 溶液的酸碱性，要看OH-和H+浓度的相对多少，H+多于OH-，显本酸性；OH-多于H+，显碱性。
再问： 水的离子积随温度的升高而增大,但C(H+)等于C(OH-)，是中性的。那温度升高时C(H+)C(OH-)， 是什么关系，为什么，你要反驳我的答案是错的啊，不妨留联系方式，内聊
再答： 温度发生变化了，水的电离度变化了，但水的电离还是按着H2O===H+＋OH-电离的，C(H+)、C(OH-)总是相等。
纯水中10°时比80°的PH大小关系 首先温度升高,朝吸热,电离程度变的那我知道
为什么温度升高,纯水的ph
25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是相等,为什么
纯水在10摄氏度时和在80摄氏度时的PH的大小关系是?
纯水温度升高,PH如何变?电解水,PH又如何?
纯水中温度升高PH为什么变小
利用pH的大小关系,来判断水的电离,若pH越小则水的电离程度越小对吗?
常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为
纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】
水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大,PH减小 这句话对么?
为什么升高温度,纯水的ph小于7
电离平衡 求详解12、25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是A．前者