作业帮已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/17 18:53:12
已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基．
请回答下列问题：
（1）D跟G反应的化学方程式______．
（2）F中一定含有的官能团名称______．
（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称．
②向装置中鼓入空气的目的是______；丙装置中药品的名称是______，实验时，该药品未见明显变化，证明______．
③如何判断A已完全分解？______．
④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：______．
请回答下列问题：
（1）D跟G反应的化学方程式______．
（2）F中一定含有的官能团名称______．
（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称．
②向装置中鼓入空气的目的是______；丙装置中药品的名称是______，实验时，该药品未见明显变化，证明______．
③如何判断A已完全分解？______．
④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：______．
A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素证明为铜绿．常温下，D为无色无味气体结合与G反应生成氧气判断D为CO2；B为黑色粉末推断为CuO，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．说明EF反应是在氧化铜催化作用下把醇羟基氧化为醛基；F为醇，E为醛；已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，所以判断E为CH3CHO；F为CH3CH2OH，
（1）D（CO2）跟G（Na2O2）反应的化学方程为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）B（CuO）和F（C2H5OH）在加热条件下反应生成E（CH3CHO）醇去氢氧化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+H2O+Cu，所以F中一定含有羟基，
故答案为：羟基；
（3）过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式：
①为使数据准确需要把通入的空气中的水蒸气除去，以免影响测定结果；装置为
，故答案为：；
②向装置中鼓入空气的目的是，将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称是无水硫酸铜，作用是检查水蒸气是否除净；无变化证明水蒸气除净，A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收，
故答案为：将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；无水硫酸铜；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
③判断A已完全分解的方法为，连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全，
故答案为；连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全；
④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g为生成的水的质量，干燥管中增重1.1g为CO2．根据原子守恒，8.0gA中含有的氢元素物质的量为
0.9g
18g/mol=0.1mol：所含碳元素物质的量为
1.1g
44g/mol=0.025mol；生成的氧化铜质量为6g；铜物质的量为
6g
80g/mol=0.075mol；氧元素的质量为8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g，氧元素物质的量为物质的量为=
2.8g
16g/mol=0.175mol；A中元素原子物质的量之比为n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=0.075：0.025：0.1：0.175=3：1：4：7；化学式为Cu3H4CO7；结合反应转化可知，结构中含碳酸根，剩余为氢氧根，写出化学式为：Cu3（OH）4CO3或CuCO3•2Cu（OH）2，
故答案为：Cu3（OH）4CO3或CuCO3•2Cu（OH）2．
（1）D（CO2）跟G（Na2O2）反应的化学方程为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）B（CuO）和F（C2H5OH）在加热条件下反应生成E（CH3CHO）醇去氢氧化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+H2O+Cu，所以F中一定含有羟基，
故答案为：羟基；
（3）过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式：
①为使数据准确需要把通入的空气中的水蒸气除去，以免影响测定结果；装置为
，故答案为：；②向装置中鼓入空气的目的是，将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称是无水硫酸铜，作用是检查水蒸气是否除净；无变化证明水蒸气除净，A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收，
故答案为：将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；无水硫酸铜；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
③判断A已完全分解的方法为，连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全，
故答案为；连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全；
④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g为生成的水的质量，干燥管中增重1.1g为CO2．根据原子守恒，8.0gA中含有的氢元素物质的量为
0.9g
18g/mol=0.1mol：所含碳元素物质的量为
1.1g
44g/mol=0.025mol；生成的氧化铜质量为6g；铜物质的量为
6g
80g/mol=0.075mol；氧元素的质量为8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g，氧元素物质的量为物质的量为=
2.8g
16g/mol=0.175mol；A中元素原子物质的量之比为n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=0.075：0.025：0.1：0.175=3：1：4：7；化学式为Cu3H4CO7；结合反应转化可知，结构中含碳酸根，剩余为氢氧根，写出化学式为：Cu3（OH）4CO3或CuCO3•2Cu（OH）2，
故答案为：Cu3（OH）4CO3或CuCO3•2Cu（OH）2．
已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或者化合物,他们之间的转化关系如图（部分产物略去）.
(10分)A～H是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知B、D是生活中常见的金属单质，
A,B,C,X均为中学化学常见的物质,它们之间有如下转化关系(副产物已略去).
已知X,Y,Z,W均为中学化学常见中的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）
（7分）A—G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）。已知A、C是无色液体，B、F是无色气体
A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀
中学化学中常见的单质、化合物之间的转化关系如下框图所示(部分生成物已略去).早常温常压下,A为无色有毒
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（
A－J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）.
如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去.常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体.A为化
（14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一