两份质量相等且组成完全相同的镁-铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 21:47:09

两份质量相等且组成完全相同的镁-铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）．计算这种镁-铝合金中镁的质量分数．

镁、铝都与稀硫酸反应，则7.84L氢气为镁、铝与稀硫酸反应生成的，标况下7.84L氢气的物质的量为：n（H₂）=
7.84L
22.4L/mol=0.35mol，
镁不与氢氧化钠溶液反应，所以3.36L氢气为铝与氢氧化钠溶液反应生成的，标况下该氢气的物质的量为：n（H₂）=
3.36L
22.4L/mol=0.15mol，
根据反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，生成0.15mol氢气，消耗铝的物质的量为：n（Al）=
2
3×0.15mol=0.1mol；
另一份合金中铝的物质的量也为0.1mol，根据反应2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，生成氢气的物质的量也是0.15mol，
则镁与稀硫酸反应生成的氢气的物质的量为：0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据反应Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑可知，每一份合金中含有镁的物质的量为：n（Mg）=n（H₂）=0.2mol，
则合金中镁的质量分数为：w（Mg）=
24g/mol×0.2mol
27g/mol×0.1mol+24g/mol×0.2mol×100%=64%，
答：这种镁-铝合金中镁的质量分数为64%．

两份质量相等且组成完全相同的镁-铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液将由铝铁二氧化硅组成的式样22.6g均匀分为质量相等的两份；一份与足量稀硫酸反应生成气体5.6L（标准状况）；另一份与足将一定体积的稀硝酸平均分成两份，一份与足量铜粉反应收集到气体的体积为Vl；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量氢气.则两份铝粉的质量之比为铜和铁混合物把铁和铜的混合物样品两等分.其中一份与足量的稀硫酸反应,生成0.4g的氢气另一份加入到足量的硫酸铜溶液中,反取等质量的两份由甲醇,乙二醇组成的混合物,一份完全燃烧生成1.12L(标准)CO2,另一份与足量的已知硅能与碱反应生成氢气,将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NAOH溶液反应,另一份跟足量的盐酸反应,最某一铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份加足量的稀硫酸,反映完毕后,有6.9g不容物,另一份加足量的硫酸铜溶液,最后某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5g不溶物；另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉 2.1克镁铝合金完全冗余足量盐酸,生成氢气2.24L,再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是已知硅能与碱反应生成氢气,将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NAOH溶液反应,另一份跟将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中