在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 02:44:46

在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol／L,O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L
D．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L
别复制

先用极限法把SO3全部换算成 SO2和O2 那么此时SO2的浓度是0.4mol／L,而O2为0.2mol／L
这正是A的选项,而我们知道可逆反应是不可能彻底进行的,因此SO3是不可能全部转化成SO2和O2,所以如果选A,那么此时SO3已彻底分解而不存在,因此与可逆反应的本质违背,不可能出现
答案D 也是同样道理,SO2和O2是不可能彻底反应成SO3的,因此永远无法达到SO3为0.4mol／L的理想状态
选项C 也错误,不符合元素守恒,我们知道SO2和SO3的浓度和一定等于0.4mol/L, C里的S元素少于起始状态,所以错
再问：复制来的吧？这个答案我看过看不懂你解释下吧
再答：你是哪里不懂呢？
再问：用极限法把SO3全部换算成 SO2和O2 那么此时SO2的浓度是0.4mol／L，而O2为0.2mol／L 这步怎么来的
再答：就是完全反应咯，按照方程式系数算的，0.2mol／LSO3全部转换成SO2和O2，生成SO20.2mol／L ，O2 0.1mol／L，加上原来的SO2、O2的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L，就得到SO2的浓度是0.4mol／L，而O2为0.2mol／L
再问：那为什么B是对的 CD是错的？
再答： D也是同样道理，全部转化为SO3后为0.4mol／L，不可能达到硫元素总共是0.4mol/L ，分布在SO2和SO3中，所以SO2和SO3浓度之和为0.4mol/L C只有0.3，就不对了

在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 在一密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g). 在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) 在一容积固定的密闭容器中进行反应:2so2(g)+o2(g)=2so3.已知反应在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度分在密闭容器中,有如下反应:2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g). 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)已知反应过程中在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反, 在四个相等容积的密闭容器中各进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),△H 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和在一个密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g),已知反应过程中某一时刻