作业帮常年搞不清2
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 14:45:36
解题思路： 醋酸属于弱酸，恰好反应时所得溶液呈碱性；由曲线的起点PH求出NaOH溶液的浓度。
解题过程：
解析：A选项，NaOH溶液与醋酸恰好反应得到醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些，错误；
B选项，NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H+）=10-13 mol/L，碱中c（OH-）=10 -1410 -13mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）小于0.1mol/L，错误；
C选项，NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H+）=10-13 mol/L，碱中c（OH-）=10 -1410 -13mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，正确；
D选项，在N点溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，二者浓度相等，溶液呈酸性，醋酸微弱电离，CH3COOH的浓度大于氢离子浓度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液中电荷守恒可知，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)，错误。 选C
最终答案： C
解题过程：
解析：A选项，NaOH溶液与醋酸恰好反应得到醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些，错误；
B选项，NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H+）=10-13 mol/L，碱中c（OH-）=10 -1410 -13mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）小于0.1mol/L，错误；
C选项，NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H+）=10-13 mol/L，碱中c（OH-）=10 -1410 -13mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，正确；
D选项，在N点溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，二者浓度相等，溶液呈酸性，醋酸微弱电离，CH3COOH的浓度大于氢离子浓度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液中电荷守恒可知，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)，错误。 选C
最终答案： C