4P+5O2===(点燃）2P2O5 这个氧化反应中化合价变化的关系指出氧化剂和还原剂分别得失电子吧怎么表示：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 00:11:58

4P+5O2===(点燃）2P2O5 这个氧化反应中化合价变化的关系指出氧化剂和还原剂分别得失电子吧怎么表示：
谁被氧化?谁被还原?

单质P由0价升价到+5价,是还原剂,被氧化,失去5X4e-,氧气由0价降到-2价,氧化剂,被还原,得2X10e-.表示的话我智力打不出来,用书上的双线桥或单线桥法吧
再问：那2H2S+5O2=3S+2H2O呢？
再答：首先你先标出化合价，氧气是0价，而水中的氧原子是-2价，所以氧气是氧化剂，被还原，得到2X2e-，然后有得必有失，H2S的S是-2价，单质S是0价，所以失去2X2e-. 还有1个问题，就是你这个化学方程式配平配错了，呵呵。应该是 2H2S+O2=2S+2H2O

4P+5O2===(点燃）2P2O5 这个氧化反应中化合价变化 的关系 指出氧化剂和还原剂 分别得失电子吧 怎么表示 ：

4P+5O2===(点燃）2P2O5 这个氧化反应中化合价变化的关系指出氧化剂和还原剂分别得失电子吧怎么表示：