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差量法计算把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,过一会儿取出,洗净、干燥、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析出

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 03:40:57
差量法计算
把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,过一会儿取出,洗净、干燥、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析出多少克铜?原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少?
设析出铜的质量为x,硫酸铜溶质的质量为y
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 差量
56 160 64 64-56=8
10g y x 10.6g-10g=o.6g
64/8=x/0.6g x=4.8g
160/8=y/0.6g y=12g
原硫酸铜溶液的溶质的质量分数=12g/50g*100%=24%
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铜的质量 64/8=x/0.6g x=4.8g 这个我理解
硫酸铜溶质的质量 160/8=y/0.6g y=12g 比例式不理解
64-56=8 是反应物中Fe和生成物中Cu质量分数差,10.8g-10g=0.6g是铁片质量增加,所以64/8=x/0.6g.这是求铜的质量,为什么求 硫酸铜溶质的质量,也是用64-56的8做比例式?160/8?为什么?不是应该160-56=104 160/104吗?10.8g-10g=0.6g是铁片质量增加的,为什么求 硫酸铜溶质的质量,要用0.6g做比例式?y/0.6g 不是应该y/10g
hi我吧!
差量法计算把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,过一会儿取出,洗净、干燥、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析出 把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,过一会儿,取出,洗净,干燥,称重,铁片的质量增加到10,6g,问析出多少克铜 一道用差量法计算把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,过一会儿取出,洗净、干燥、称重,铁片的质量增加到10.6g, 差量法解题把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,充分反应后取出,洗涤、烘干、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析 把20g的铁片放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后取出铁片,洗净铁片表面沾有的溶液,干燥后,称得铁片的质量为21g.求原 把一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后将该铁片取出后洗净,晾干,称量,质量增加1.2g.求消耗铁片多少克? 把一块质量为82g的极薄纯铁片把一块82g的极薄的纯铁片浸入342g硫酸铜溶液中,反应完全后取出洗净,干燥后称量,质量为 把一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后将该铁片取出后洗净,晾干,称量,质量增加1.2g.求消耗 一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后将该铁片取出后洗净晾干称量,质量增加1.2g求消耗多少铁片 将10克铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后洗净干燥称重后11g 求生成硫酸亚铁的质量和参加反应的铁的质量 将55g铁片放入硫酸铜溶液中片刻,取出洗净,干燥后,称重为56.6g,问生成铜多少g? 将55g铁片放入硫酸铜溶液中片刻,取出洗净、干燥后,称重为56.6g,问生成铜多少g?