根据有关信息：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2̶

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 00:57:15

根据有关信息：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.7KJ；
某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2•8H2O；
25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；
空气中氧气的体积分数为21％.
判断下列有关数据正确的是
A.室温下,配制2.5mol/L的NaHCO3溶液
B.爆炸最强烈的坑道中甲烷的体积分数为10.5％
C.用1mol/LSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJ
D.与CaO作用直接制Ca(NO3)2•8H2O所用的硝酸的质量分数为50％

对于选项一一进行分析
A选项有条件“25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水”可知饱和状态的NaHCO3的浓度约为87.6g/L,那么通过计算NaHCO3的分子量为84,也就是说饱和的浓度为1.04mol/L左右,远小于题中的2.5mol/L
B选项中甲烷的爆炸强度是在甲烷与空气或其他气体混合的爆炸极限范围内反应最多的比例,那么甲烷的爆炸极限在5.3%-14%那么甲烷占10%左右时,剩余90%的气体中O2占21%,即氧气占总比例的18%左右,根据CH4+2O2=CO2+2H2O时的比应为1：2,那么此选项并不完全正确.其错误即在于混淆了纯空气中21%的氧气与10.5%的坑道气中氧气的比例.
C选项中由条件2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.7KJ,可知2mol的SO2会产生196.7KJ的热,那么1mol自然是一半98.35,不过题目中1mol/L的条件是不正确的,浓度单位与物质的量单位发生混淆.
D选项中生成Ca(NO3)2•8H2O需要2个HNO3与7个H20(因为反应会生成一个H20如果忽略此分子水)而2个HNO3的分子量是126而7个水分子量为126因此正好是50%.
所以D选项为所选~你明白了么?^O^

根据有关信息：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2̶ 1.2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)+196.5kj 大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为 SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g) 下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H 已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．实验室测得4molSO2发生上述化学反应已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol－ 1.向同温、同体积的三个密在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙已知化学方程式SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g) △H=-98.3kj/mol,现有4molSO2参加反应, 化学平衡问题2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 在密闭容器中,有如下反应:2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g). 可逆反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)达到平衡的标志是