热力学基础中,为什么热力学能的变化量等于热量Q加体积功W（恒压）啊?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/11 13:37:23

热力学基础中,为什么热力学能的变化量等于热量Q加体积功W（恒压）啊?
关键是这个公式中正负号的理解.Qp=ΔU-(-pΔV）,比如说系统的膨胀过程吧,ΔV应该是正值吧,那么-pΔV就是负值,不是应该热力学能的变化量等于放出的热量加上系统因对外做体积功而损失的能量吗?

热力学能的变化量等于热量Q加体积功W
其中定义：能量增加为正、吸热为正、外界对气体做工为正.
具体到吸热膨胀,气体对外做功,w=-pΔV为负值,热力学能的变化量等于“吸收”的热量“减去”系统因对外做体积功而损失的能量,即：ΔU=Q+w=Q-pΔV
再问：我懂了，谢谢，还有吸热膨胀后热力学能是增加还是减少可以判断吗？

热力学基础中,为什么热力学能的变化量等于热量Q加体积功W（恒压）啊? 焓的定义式既然焓变指的是系统反映前后热量的变化,那么变化的焓=系统热力学能的变化+外界所做功（体积功）,体积功通过什么方热力学第一定律△U=Q+W的适用条件是封闭系统和只作体积功.（）选项:1、错 2、对如果用Q来表示物体吸收的能量,用W来表示物体对外所做的功,△U来表示物体内能的变化量,那么热力学第一定律可以表示为Q=△ 为什么热力学中气体体积功的计算一定要用外压而不用内压? 热力学第一定律△u=w+q的中,求w时p是不断变化的要怎么求?积分? 化学和物理为什么热力学第一定律中的符号不相同?化学中为什么ΔU=Q-W中时负的W? 理想气体的内能是下列哪个热力学量的单值函数 A体积 B压强 C温度 D热量热力学问题—体积功的计算 van der waals气体等温自由膨胀之后的热力学能,功和热是怎么变化的?为什么? 老师,您好,我想问一下,物理化学中,热力学能和热的计算公式有哪些?除了U=Q+W,U=Qv,还有哪些公式呢? 分子热力学问题一定质量的理想气体,体积由V1膨胀到V2,如果是通过等压过程实现,做功为W1,传递热量为Q1,内能变化为Q