热化学反应方程式今天看到一题..C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 12:09:41

热化学反应方程式
今天看到一题..
C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol
然后又看到一题..
2 C2H2（g）+ 5 O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l） ∆H = -2596.6 kJ•mol
(1)不是说相同的反应ΔH是相同的吗?怎么一个是-2596.6 一个是-1300..如果有一个是错的,那个是错的?题目错了么..
(2)还有啊.这 ΔH 是1mol C2H2 放出-1300kJ热量?还是全配平后2mol的C2H2和1mol的O2反应完放出1300的热量..难道说ΔH只表示当前这个方程式的数值燃烧后放出的热?
(3)kJ/mol这个单位有什么含义?是不是每1mol的燃烧物放出1300的热?
求专家...

a）C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol

b）2 C2H2（g）+ 5 O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l） ∆H = -2596.6 kJ/mol

（1）两个都是对的,可以理解为 a）和b）描述的不是同一个反应,a）是1 mole乙炔和氧气反应,b）是2 mole乙炔和氧气反应；

（2）在这里的ΔH指的是反应焓变,确切应该写成

；

简明的说,计算一个化学反应的焓变,就是用产物的生成焓的总和减去反应物的生成焓总和.1）中已经说了,a）和b）理解为不是同一个反应,所以ΔH也不一样,刚好是计量关系式2倍的关系；

（3）由于一个物质的焓无法直接测量得到,我们只能计算系统的焓变,所以在这个反应系统里面,kJ/mol描述的是系统反应前后的焓变,可以理解为1 mole这个系统反应,焓发生的变化.如果要衡量1mol的燃烧物放出1300的热的话,反应中的燃烧物前化学计量数必须是1.

希望能够解答你的问题

再问：额。。我好像有点明白了你的意思是说：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。因为（b）他是2mol乙炔。。所以放出的能量是（a）的两倍。对吗但是如果单单就（a）来说，，如果改为2C2H2(g) + 5 O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) 那么ΔH还是等于-1300kJ/mol 是吧？是因为方程式的不同ΔH才不同的。就是说ΔH不是针对普遍的这一方程式，而是就当前来看是吗？
再答：对。但是单单对于（a）来说，化学计量数都乘以2，ΔH也得乘以2。给定一个方程式后，我们可以根据物种以及所处的状态查出或者算出各个物种的生成焓，就这个题而言，各物种生成焓

：
C2H2：227.4 kJ/molO2：0 kJ/mol 纯物质的生成焓为0
CO2：-393.52 kJ/molH2O(l)：-285.83 kJ/mol，题目中的水是液体，气体则为-241.83 kJ/mol
我们来算一下，对于（b）反应 2C2H2(g) + 5 O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)
ΔH = [4*(-393.52) + 2*(-285.83)] - [2*227.4 + 5*0] = -2600.54 (kJ/mol)如果是（a）反应，很明显
ΔH = [2*(-393.52) + 1*(-285.83)] - [1*227.4 + 5/2*0] = -1300.27(kJ/mol)所以ΔH表述的是对应于某一个反应方程式，那个方程式所描述的反应体系的反应焓变。

热化学反应方程式今天看到一题..C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1 以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-130 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+52O2=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/ 已知热化学方程式：① C2H2(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-13 已知热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的 1.以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g) + 5/2 O2(g)=== 2 CO2 +H2O(l) 以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-13 若以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+52O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-13 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l),ΔH=-1300KJ/mol 有多少NA个电子转移,有多已知酒精燃烧的热化学方程式是： C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -13 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（已知下列两个热化学方程式：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.mo