14日化学45分钟14页 8.已知①101KPa时,2C(S)+O2（g）=2CO(g) △H=-221KJ/mol；②

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 13:58:58

14日化学45分钟14页 8.已知①101KPa时,2C(S)+O2（g）=2CO(g) △H=-221KJ/mol；②稀溶液中,

· ,H⁺（aq）+OH^－（aq）=H₂O(1)；　H=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应中和热为-57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH的溶液反应生成1mol水,放出57.6kJ热量

我的问题是：它们说燃烧热为好多好多时,为什么要说是正的呢?中和热就说负的好多好多,它们都是反应热的嘛,为什么燃烧热要说是正的呢?

燃烧热是正值,这个是人为规定的.而中和热就是H+和OH-反应的△H,就是负值了.这个记下来就好.
燃烧热 = 负的对应的反应的△H
再问：你好!那为什么不选C呢？
再答：我刚才查了下。这个是我说错了，中和热和燃烧热一样，也是正值。这两个都是人为规定的。

14日化学45分钟14页 8.已知①101KPa时,2C(S)+O2（g）=2CO(g) △H=-221KJ/mol；② ①已知25摄氏度101kPa时,2C(s）+O2（g）=2CO（g）；△H=—221kj、mol 1.已知反应: ① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•m 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol 5月18日化学模拟6题请教 6.已知反应：1101Pa时，2C（s）+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mo 已知101kPa时,2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ/mol 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=- 已知（1）标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol s(s)+o2(g)=so2(g)△H=—297.23kj/mol(25°c,101kpa) 已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m