已知H2和I2起始浓度均为0.10mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2起始浓度均变为0.20

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 17:21:17

已知H2和I2起始浓度均为0.10mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2起始浓度均变为0.20mol/L时
则平衡时H2的浓度（mol/L）是（）
A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02
我知道答案是C..
我想知道的是计算过程 .和大概思路
还有是不是可以说起始浓度与浓度变化量成正比与平衡时浓度成反比?

我的方法可能比较麻烦,但一般不会出错
H2 + I2 = 2HI
起始浓度 0.1 0.1 0
转化 0.08 0.08 0.16
平衡浓度 0.02 0.02 0.16
这是第一次平衡时的状况,由此可以算出平衡常数K=[HI]^2/([H2]*[I2])
K=0.16^2/(0.2*0.2)=64
H2和I2起始浓度均变为0.20mol/L时
起始浓度 0.2 0.2 0
转化 x x 2x
平衡浓度 0.2-x 0.2-x 2x
因为温度不变,所以K不变
所以 K=(2x)^2/(0.2-x)^2=64,推出x=0.16
所以新的平衡状态时,[H2]=0.2-x=0.04 选C
还有,起始浓度、浓度的变化量、平衡时的浓度,这三个量之间并没有特定的联系,所以不能说“起始浓度与浓度变化量成正比与平衡时浓度成反比”.

已知H2和I2起始浓度均为0.10mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2起始浓度均变为0.20 在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m 在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为a摩每升,达到平衡时HI的浓在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩耳每升,达平... 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1m 懂的来...H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 I2 的初始浓度都为 0.1mol/L 以后单位默认,达到平衡时H 0704 已知反应H2（g）+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020m 一道关于平衡的化学题在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下反应,H3+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为0.01 CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是一定温度和体积的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始时N2和H2的浓度分别为1mol/L、一定温度下,在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3 其起始浓度分别为C(N2)=2mol/L C(H2)=3MOL/L 帮我解高二化学题在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸汽起始浓度各0.1摩尔每升,发生反应H2+I2=2HI,达