在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/13 02:20:59

在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中
HA、H+和A- 的物质的量之和为ncmol ,则该条件下弱酸HA的电离度是多少?
分析下电离度怎么算吧,我简单的会,这个感觉有点复杂了.

由于A在水溶液中存在形式就是 A- 和HA 这2种
所以物料守恒 n(HA)+n(A-)==c*1
又 n(HA) +n(A-) +n(H+)==nc
所以 n(H+)==nc-c
酸性溶液中由水电离出来的H+忽略不计
HA ===电离===H+ + A-
因此每一个H+就相当于电离一个HA,即电离的HA为nc-c
电离度==电离的量/原来总量==(nc-c)/c==n-1

在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　） HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（　　） HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB) 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液密度为ρg/ml,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,下列关系不正确的是已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l, 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 标况下VLHCl气体溶解在amL水中水的密度近似1g∕mL所得溶液密度ρg∕mL,质量分数为w物质的量浓度cmol∕L