结晶水合物X的化学式为MA2•nH2O，式中M为核电荷数不超过20的金属元素．取X 2．O3g与足量的SOCl

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 01:58:02

结晶水合物X的化学式为MA₂•nH₂O，式中M为核电荷数不超过20的金属元素．取X 2．O3g与足量的SOCl₂（亚硫酰氯）作用，SOCl₂能与X的结晶水强烈反应，反应式为：SOCl₂+H₂O═SO₂+2HCl↑．气态产物带出来的少量SOCl₂要用冷冻法除去．剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀．另取X 0.609g溶于水，与硝酸银反应，得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2%，试通过计算导出结晶水合物的化学式．

能与硝酸银反应生成沉淀，说明含卤原子（F/Cl/Br/I等）；得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2%，则卤原子的质量分数为24.8%，依据元素的质量比=元素的质量分数比可知：卤原子的相对原子质量为108×
24.8
75.2=35.6，故A为Cl； M为核电荷数不超过20的金属元素，依据化合物中元素的化合价总和为0，可推出是二价，则M为Mg；由题意可知：取X 2.03g与足量的SOCl₂（亚硫酰氯）作用，SOCl₂能与X的结晶水强烈反应，反应式为：SOCl₂+H₂O═SO₂+2HCl↑．气态产物带出来的少量SOCl₂要用冷冻法除去．剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀，17.2g氯化银的物质的量是
1.72g
143.5g/mol=0.12mol，由此可知这几种物质间存在如下关系：
MgCl₂•nH₂O～nH₂0～2nHCl～2nAgCl
0.12mol
由几种物质之间的关系可以看出：水和氯化银的物质的量的比是：n：2n=1：2；而氯化银的物质的量是 0.12mol，所以结晶水的物质的量是0.06mol，其质量为0.06mol×18g/mol=1.08g；所以水合物中氯化镁的质量为2.03g-1.08g=0.95g；
水合物中氯化镁与结晶水的质量比是：
0.95g
1.08g=
95
18n，解得n=6．
故结晶水合物的化学式是MgCl₂•6H₂O．

结晶水合物X的化学式为MA2•nH2O，式中M为核电荷数不超过20的金属元素．取X 2．O3g与足量的SOCl 某结晶水合物的化学式为X:NH2O,其式量为M.在25摄氏度时,A克该结晶水合物溶于B克水即达到饱和,求25摄氏度时X的某结晶水合物的化学式为A`nH2O,A的相对分子质量为M 用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2•nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液某结晶水合物的化学式为X·nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时,ag该结晶水合物溶于bg水中即可达到饱和某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子结晶水合物化学式A·nH2O.A的式量为M 将a g化合物加热到结晶水全部失去.剩下b g 求n```要过程某结晶水合物的化学式为R.nH2O,R的相对分子质量为M,加热a克这种结晶水合物,使其失去全部结晶水,剩余的残化学式量的计算xg某结晶水合物A·nH2O.受热失去全部结晶水后,质量变为Yg,由此可以得知该结晶水合物的化学式量为? 科学家在海底发现一种新能源--“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O）．其形成过程为：埋于某化合物的化学式为X2Y3且Y的核电荷数为M 求X的核电荷数可能是科学家在海底发现一种新能源--“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O）.其形成过程为：埋于