作业帮化学平衡原理
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 16:05:39
下列反应能用化学平衡原理解释的是 ①使黄铁矿矿粒在过量的空气中燃烧 ②增大气体压强能提高SO2的转化率 ③使SO2氧化成SO3应使用催化剂（V2O5等） ④SO2接触氧化的温度不能太高 ⑤燃烧黄铁矿制得的炉气，在进行氧化前必须净化和干燥 A.①②③ B.③④⑤ C.③⑤ D.①②④
解题思路： 见解答过程。
解题过程：
解析：过量的空气，即O2的浓度超过反应所需的量，可加速正反应的进行，使化学平衡向生成物方向移动。SO2的氧化是气体体积缩小的反应，所以增大压强，能提高SO2的转化率。使用催化剂能加快正、逆反应速率，不能用化学平衡原理解释。SO2的氧化是放热的可逆反应，所以温度升高，会加速SO3的分解。炉气需净化和干燥，主要为不使催化剂中毒。所以①可用浓度、②可用压强、④可用温度对化学平衡移动的影响来解释。
答案：D
最终答案：略
解题过程：
解析：过量的空气，即O2的浓度超过反应所需的量，可加速正反应的进行，使化学平衡向生成物方向移动。SO2的氧化是气体体积缩小的反应，所以增大压强，能提高SO2的转化率。使用催化剂能加快正、逆反应速率，不能用化学平衡原理解释。SO2的氧化是放热的可逆反应，所以温度升高，会加速SO3的分解。炉气需净化和干燥，主要为不使催化剂中毒。所以①可用浓度、②可用压强、④可用温度对化学平衡移动的影响来解释。
答案：D
最终答案：略