作业帮将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 07:24:36
将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是
A.c（Cl-）=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)＞c(H+)
B.C(CL-)=C(CH3CCO-)>c(CH3CCOOH)>C(H+)
C.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>C(CH3COOH)
D.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(CH3COOH)>C(H+)
这里考虑水解问题,怎么判断大小关系呢,跟量还有关系吗
A.c（Cl-）=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)＞c(H+)
B.C(CL-)=C(CH3CCO-)>c(CH3CCOOH)>C(H+)
C.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>C(CH3COOH)
D.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(CH3COOH)>C(H+)
这里考虑水解问题,怎么判断大小关系呢,跟量还有关系吗
看做0.2mol/lCH3COONa和0.05mol/LCH3COOH和0.05mol/LNaCl混合,醋酸根离子的水解小于醋酸的电离,故醋酸根离子的浓度大于氯离子,氯离子的浓度大于氢离子的浓度,醋酸是弱酸,电离的较少,所以醋酸的浓度比氢离子浓度大
再问： 哪来的0.2啊
再答： 等体积混合，浓度减半
再问： 那不应该是0.3吗，怎么个减半
再答： 醋酸钠和盐酸反应，生成醋酸和氯化钠，醋酸钠的浓度减少了
再问： 为什么醋酸根离子的水解小于醋酸的电离，故醋酸根离子的浓度大于氯离子
再答： 有0.2M的醋酸根，醋酸根水解大于醋酸的电离就是说醋酸根水解成醋酸的量少，就是说0.2M的醋酸根只有少量水解成醋酸，要比0.05M的氯离子多
再问： 哪来的0.2啊
再答： 等体积混合，浓度减半
再问： 那不应该是0.3吗，怎么个减半
再答： 醋酸钠和盐酸反应，生成醋酸和氯化钠，醋酸钠的浓度减少了
再问： 为什么醋酸根离子的水解小于醋酸的电离，故醋酸根离子的浓度大于氯离子
再答： 有0.2M的醋酸根，醋酸根水解大于醋酸的电离就是说醋酸根水解成醋酸的量少，就是说0.2M的醋酸根只有少量水解成醋酸，要比0.05M的氯离子多
将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是
将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
将0.5MOL/L醋酸钠溶液与0.1MOL/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒侬度比较正确的是
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
【高考】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是
将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是
将0.4mol|L醋酸钾与0.2mol|L盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
【简单的题】将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中氢离子浓度和醋酸离子浓度
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系
把0.02 mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则 混合液中微粒浓度关系正确的是
我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的
将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是