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有A,B两种气态烃,标准状况下A的密度为1.25g/L,同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的15倍 若将他们的混合气

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 00:59:27
有A,B两种气态烃,标准状况下A的密度为1.25g/L,同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的15倍 若将他们的混合气体70ml在250ml氧气中完全燃烧,在恢复到原状况,去掉水分后,体积为160mL,计算A,B各是什么烃,燃烧前他们的体积各式多少毫升?
30ml 40ml 乙烯和乙烷
如何"计算"出这这两个物质是什么?
如何判断氧气是否过量?
标准状况下A的密度为1.25g/L,则
A的摩尔质量=22.4L/mol*1.25g/L=28g/mol
（标准状况下,摩尔质量=密度*22.4,可以推导出来的）
同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的15倍,则
1molB的质量是1molH2的15倍,即B的摩尔质量为30g/mol
（阿伏伽德罗定律啦）
因为A,B为气态烃,所以
A是CH2=CH2,B是CH3-CH3
设A有x mL,则B为（70-x）mL
因为混合气体完全燃烧,产物为CO2和H2O
再问： 我算出来了 但是我不知道如何判断氧气是否过量 我市假设按氧气过量来算的 设乙烷体积x 乙烯体积y C2H6+3.5O2=2CO2 C2H4+3O2=2CO2 所以 x+y=70 2x+2y-[250-(3.5x+3y)]=160 解得x=40 y=30 但是我不知道如何判断氧气是否过量 还有不知道如何计算出这两个物质是乙烷和乙烯...
再答： 如何判断氧气是否过量： 这两种物质与氧气反应，消耗氧气多的是C2H6 C2H6+3.5O2=2CO2 +3H2O 假设70mL全是C2H6，则消耗氧气为245mL（70*3.5) 则氧气过量 如何计算出这两个物质是乙烷和乙烯： 根据摩尔质量（算法如上）和A，B为气态烃可以直接得出，（遇到考试，做作业也可直接由这两点得出A、B各是什么物质） 原因如下： 由于烃只含C、H两种元素，由摩尔质量知肯定只含2个C原子（一个C的烃只有CH4，含三个C则摩尔质量大于36）。那就只能是CH2=CH2和CH3-CH3。 （同时注意，常温下是气态的烃只有：烷烃6种，分别是CH4，C2H6，C3H8，正、异丁烷，新戊烷；烯烃4种，乙烯，丙烯，1-丁烯和2-丁烯；炔烃3种，乙炔，丙炔，1-丁炔）
有A,B两种气态烃,标准状况下A的密度为1.25g/L,同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的15倍 若将他们的混合气 计算题 有A,B两种气态烃,标准状况下A的密度为1.25g/L,同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的15倍 若将他们 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,标准状况下,将44.8L混合气 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下.混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将44.8L混合 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合 有气态烷烃A和B,其相对分子质量关系为B＞A,当它们以体积2：5混合后,密度是相同条件下氢气的25倍,求A和B的分子式? 化学气体摩尔体积的题A(s)====B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,标准状况下,将56L混合气体通 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56L混合气体 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为12,标准状况下,将112L混合气体 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成.在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13.在标准状况下,将56.0L该混