0.1mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后溶液显碱性,下列关系是怎么来的,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 18:04:52

0.1mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后溶液显碱性,下列关系是怎么来的,
氢离子的浓度+氰化氢分子的浓度- 氢氧根离子的浓度=0.05mol/L

一、钠离子被稀释了一半所以只有0.05mol/L；二、电荷守恒式：氢离子的浓度+钠离子的浓度=氢氧根离子的浓度+氰根离子的浓度；
三、物料守恒式：氰化氢分子的浓度+氰根离子的浓度=2 倍钠离子的浓度
二、三两项相加可得：氢离子的浓度+氰化氢分子的浓度=氢氧根离子的浓度+钠离子的浓度；移项可得氢离子的浓度+氰化氢分子的浓度- 氢氧根离子的浓度=钠离子的浓度=0.05mol/L
再问：这题懂了，谢谢。物料守恒与电荷守恒联立求解一定能得出质子守恒吗？能否举例。
再答：先要明白根据物料守恒与电荷守恒联立可得到第三类守恒式，这守恒式有无数个啊，就如二个二元方程叠加可得到新的等式有无数个一样，其中有部分称为质子守恒式，所以质子守恒式可由前两个守恒式联合求出的。例在NaCN溶液中电荷守恒式：氢离子的浓度+钠离子的浓度=氢氧根离子的浓度+氰根离子的浓度物料守恒式：氰化氢分子的浓度+氰根离子的浓度=钠离子的浓度（因为投入时钠与CN是相等的，而CN-现在有两种身份出现，HCN和CN-，但总量还是与钠相等的）两式直接相加就消去了钠离子和氰根离子得到的称为质子守恒，如果电荷守恒式*10再加上物料守恒式得出的就不是质子守恒式了，实际上质子守恒式是描述来自水中的氢离子和氢氧根离子永远相等的意思，在NaCN溶液中氢离子来自水电离出来的，它的去向有两条路，一是仍然以氢离子身份出现，另一部分与CN-结合成了HCN，所以溶液中的HCN加上H+实际上就是来自水中H+的意思，而水中出来的OH-没有人结合全部以OH-的形式存在，所以氢离子的浓度+氰化氢分子的浓度= 氢氧根离子的浓度这就是所谓的质子守恒，希望你认真理解，这对你是有帮助的。掌握了原理你就可以直接写出质子守恒式了，而不需要由上两个式子叠加去求得。

0.1mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后溶液显碱性,下列关系是怎么来的, 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NAOH溶液等体积混合后,溶液显碱性下列说法正确的是将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是? 将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性? 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性. 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（） A. 0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中将0.2mol/L 将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（　　） 0.1mol每升的hcn溶液与nacn溶液等体积混合若混合后溶液呈碱性 0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性然后判断溶液中的浓度