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醋酸溶液加水稀释后为什么OH-的浓度却增加呢?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 03:23:47
醋酸溶液加水稀释后为什么OH-的浓度却增加呢?
溶液中的OH根只来源于水,而水电离的H离子浓度=OH根浓度,而且醋酸还会电离出H离子,因为水中的H离子很少,稀释后H离子浓度是小了,但为什么OH根浓度增大呢 都是水里的,OH根浓度应该不变啊?
我知道：稀释后酸性降低反推告诉我H离子浓度减小 OH根浓度增加.
我也知道：我知道KW不变,所以H+浓度低了,OH-浓度应该高.
可是,为什么会这样啊?我觉得OH-都是水里的,加水后浓度应该不变才对啊!
为什么啊?
因为稀释后,H+浓度小了,H+对水的电离的抑制作用就小了,水的电离度就增大了,OH-浓度就增大了.
酸溶液中的H+就是酸电离出来的H+浓度,H2O电离出来的可以忽略,H+浓度减少时,H2O电离出来的H+浓度并没有减少,是增加的.
再问： 1.所以水电离的OH-数量增多，浓度增多？ 2.醋酸稀释对水电离那抑制减弱之后由水电离出的H+和OH-还是一样多的吧？ 3.H+数量增多，因为体积增大，所以浓度见小了？ 4.电离的H+加上水中的，H+数量是增多，只是倍体积变化削弱啦，所以浓度增加了 ；OH-的数量因为抑制减弱所以数量增多，体积不影响，所以浓度增大 我的这四句话说得对吗？
再答： 1 是水电离的比例增大，OH-数量当然也增大 2 对，H2O电离的H+和OH-总是相等的 3 H+浓度小了，主要是因为CH3COOH电离增加的H+的程度没赶上水的增多 4 溶液中H2O电离的H+和酸电离的H+都是增加的，只是相对于增加的体积，水电离的H+增加的数目显得大，而酸电离的H+增加的程度没赶上水的体积的增加。 OH-的量很少，抑制减少后即使数目增加少，但是相对于水的增加浓度还是增加的。 你想一个很小的数增大很容易，一个很大的数增大比较困难需要的更多
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