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等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 01:16:49
等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）
A. 它们的分子个数比为17：16
B. 它们的原子个数比为17：16
C. 它们的氢原子个数比为17：12
D. 它们所含氢元素的质量比为17：12
令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为
1g
16g/mol=
1
16mol，NH3的物质的量为
1g
17g/mol=
1
17mol．
A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为
1
16mol：
1
17mol=17：16，故A正确；
B、每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×
1
16mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×
1
17mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×
1
16mol：4×
1
17mol=85：64，故B错误；
C、每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×
1
16mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×
1
17mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×
1
16mol：3×
1
17mol=17：12，故C正确；
D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×
1
16mol：3×
1
17mol=17：12，故D正确．
故选：B．
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