物质熔沸点比较(1)不同类晶体:(2)同种类型晶体:1离子晶体2分子晶体3原子晶体(3)常温常压下状态1熔点:固态物质_
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 06:18:11
物质熔沸点比较
(1)不同类晶体:
(2)同种类型晶体:
1离子晶体
2分子晶体
3原子晶体
(3)常温常压下状态
1熔点:固态物质__液态物质
2沸点:液态物质__气态物质
(1)不同类晶体:
(2)同种类型晶体:
1离子晶体
2分子晶体
3原子晶体
(3)常温常压下状态
1熔点:固态物质__液态物质
2沸点:液态物质__气态物质
1.不同类型的晶体,一般来讲,熔沸点 按原子晶体>离子晶体>分子晶体
2.同种类型晶体
(1)由共价键形成的原子晶体中,原子半径越小的,键长越短,键能越大,晶体的熔、沸点越高.如熔点:金刚石>石英>碳化硅>晶体硅.
(2)离子晶体:一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用就越强,其离子晶体的熔沸点就越高,如熔点:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl.
(3)分子晶体:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点越高;如Cl2液态物质
2沸点:液态物质>气态物质
2.同种类型晶体
(1)由共价键形成的原子晶体中,原子半径越小的,键长越短,键能越大,晶体的熔、沸点越高.如熔点:金刚石>石英>碳化硅>晶体硅.
(2)离子晶体:一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用就越强,其离子晶体的熔沸点就越高,如熔点:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl.
(3)分子晶体:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点越高;如Cl2液态物质
2沸点:液态物质>气态物质
物质熔沸点比较(1)不同类晶体:(2)同种类型晶体:1离子晶体2分子晶体3原子晶体(3)常温常压下状态1熔点:固态物质_
关于晶体的熔点不同晶体类型的熔沸点比较 一般:原子晶体>离子晶体>分子晶体(有例外) 这儿的例外有哪些例子?
几种原子晶体怎么比较熔沸点?离子晶体,分子晶体呢?(同一种晶体的熔沸点比较).
分子晶体离子晶体原子晶体熔沸点
熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定 这句话我不太理解
固体铝属于的晶体类型是( )A金属晶体 B离子晶体 C分子晶体 D原子晶体
四种常见晶体类型中,原子(离子)半径越大,熔点越小和常温下为液体或气体的物质,其固体一定为分子晶体,这两句话哪句错
离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体溶、沸点的判断与比较
比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体之间溶沸点的大小,
分子晶体,原子晶体,怎么判断?加上离子晶体,他们三个的熔沸点,怎么比较?
如图两种物质在固态时温度随时间的变化曲线 (1)出图判断出--------图线是晶体 (2)该晶体的熔点是-------
梳理下 离子晶体.分子晶体.原子晶体熔沸点各看什么