求氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨、铵盐这6种物质的所有物理、和化学性质!马上!

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 23:44:01

N2
物性：无色无味气体,难溶于水,密度比水稍小.
化性：常温常压下稳定,N2分子是已知的双原子分子中最稳定的.
3Mg + N2 =点燃= Mg3N2 N2 + O2 ↔放电↔ 2NO（闪电时发生该反应）
N2 + 3H2 ↔催化剂、高温高压↔ 2NH3
NO
物性：无色,气,有毒,不溶于水.
化性：2NO + O2 = 2 NO2
有毒,能与血红蛋白结合,使后者不能携带氧气.
NO2
物性：红棕色,气,刺激性气味.易溶于水（发生化学变化）.
化性：2 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO ,歧化反应（注：NO2不是酸酐）
2 NO2 ↔ N2O4（无色）
NH3
物性：无色,刺激性气味气体,极易溶于水（常温常压下1体积水约能溶700体积氨气）,易液化,密度比空气小.
化性：NH3 + H2O ↔ NH3•H2O ↔ (NH4)+(铵根离子) + OH-
（NH3是中学阶段学习的唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,常据此检验NH3）
弱碱性（是酸碱指示剂变色,与酸反应生成铵盐）.
还原性：NH3 + 5 O2 =催化剂、高温= 4NO + 6 H2O（氨的催化氧化,工业制硝酸的基础）
铵盐
物性：白色晶体,易溶于水,溶水时吸热（∵水解）.
化性：H2O + (NH4)+ ↔ NH3•H2O + H+ ,水解反应（水溶液一般显酸性）
OH- + (NH4)+ =△= NH3↑+ H2O
加热易分解（前提：酸根对应的酸易挥发）,如NH4Cl =△= NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3 =△= NH3↑+ CO2↑+H2O
HNO3
物性：纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体,低沸点（83℃）,易挥发,在空气中呈白雾状.
98％以上的HNO3称为“发烟硝酸”,69％以上的称为浓硝酸.浓硝酸一般呈黄色（∵HNO3分解产生的NO2溶于硝酸）
化性：强酸性.
不稳定性：4 HNO3 =光或热= 4 NO2↑+ O2↑+ 2 H2O（∴浓硝酸须存放于棕色试剂瓶内）
强氧化性：HNO3（浓）→得电子→ NO2 HNO3（稀）→得电子→ NO
可氧化Cu、Ag生成硝酸盐；常温下,冷的浓硝酸能使铁、铝钝化.

求氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨、铵盐这6种物质的所有物理、和化学性质!马上! 氮气,一氧化氮,二氧化氮的物理性质化学性质求氮气,一氧化氮,二氧化氮之间所有高中转化的方程式一氧化氮和二氧化氮化学性质不同的原因铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮二氧化氮氮气,生成的一氧化氮二氧化氮氮气可与1.68升氧气反应一氧化氮能否和某种物质反应,从而直接生成硝酸.最好列出一氧化氮,二氧化氮,硝酸等的关系. 一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨的化合价混合气体一氧化氮二氧化氮与同温同压同体积的氨气生成氮气和水,原气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之谁可以拜托解释一下高铁酸钾和氨气反应为什么生成的是氮气而不是一氧化氮,二氧化氮,硝酸根什么的 Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮、二氧化氮和水,当一氧化氮与二氧化氮的物质的量之比为1：1时, 求硝酸的物理和化学性质二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮的化学方程式,配平