如何通过化学反应速率相对大小判断化学平衡移动的方向

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 16:13:24

首先,要注意比较速率大小,用同一种物质的正逆反应速率,如果不同物质要注意化学反应计量数的影响.
其次,弄清楚什么是正反应速率、逆反应速率,正反应速率向正反应方向进行的速率：反应物消耗速率、产物的生成速率（即左消耗,右生成）
逆反应速率向逆反应方向进行的速率：反应物生成速率、产物的消耗速率（即左生成,右消耗）
最后,判断方法如下
v正＞v逆,反应大趋势向正反应方向进行,说明平衡向正反应方向移动.
v正＜v逆,反应大趋势向逆反应方向进行,说明平衡向逆反应方向移动.
v正＝v逆≠0,达到化学平衡状态.
例如：一密闭容器（即体积不变）
a + 3B = 2c,
某一时间生成速率 1.2 3.6 3
mol\L.min
根据计量数可知,如果a的生成速率（v逆）为1.2mol\L.min,c的消耗速率（v逆）为2.4mol\L.min,该时间c的生成速率（v正）为3mol\L.min,即v正＞v逆,平衡向正反应（右）方向移动.

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