弱酸与强碱反应问题什么情况下显中性?什么情况下显酸性?什么情况下显碱性?（如等体积、等物质的量、同浓度等）这块内容真的学

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 19:02:30

弱酸与强碱反应问题
什么情况下显中性?什么情况下显酸性?什么情况下显碱性?（如等体积、等物质的量、同浓度等）
这块内容真的学的不好,弄得好混啊!希望能得到解答,
还有，弱酸中氢离子浓度等于酸根离子浓度吗？强酸呢？

其实溶液显酸性还是显碱性,就看溶液里头的主要物质“游离”出来的H+多些（显酸性）还是OH-离子多些（显碱性）（其他离子不作为判断酸碱性的指标）,先说说水吧H2O,正因为H2O是稳定的,在溶液中基本上以水分子的形式纯在,当然也有一些H+离子和OH-离子（沉淀物也是稳定的,其余的都不稳定）,游离出来的H+离子和OH-离子相当,所以水成中性,再说说HCL（盐酸）,正因为H+离子和CL-离子非稳定结合,在溶液中都是以离子的形式存在,从而改变了水本身的酸碱平衡,溶液中的H+离子比起OH-离子更多了（除了H2O中本来含有的H+离子,现HCL又加入H+离子）,所以溶液显酸性,同时根据H+离子的浓度含量（指的就是HCL的含量）的高低,决定溶液的酸性强弱（当然还有其他的情况,比如王水的混合搭配,这个先不说吧,以免影响你的理解）,碱性的理解雷同,比如在NaOH,就是因为溶液中的OH-离子比H+离子更多了,于是乎显碱性.（以上说的CL-离子,Na+离子等等都不作为酸碱判断的指标）
还有,弱酸中氢离子浓度等于酸根离子浓度吗?强酸呢?
溶液里头,氢离子浓度是否等同于酸根离子浓度,要看纯净物溶液里头的物质的化学式,如果是HCL（盐酸）那肯定是相等的,如果是H3PO4（磷酸）,那氢离子浓度就是酸根离子浓度的3倍了.氢离子浓度是否等于酸根离子浓度跟纯净物溶液的化学式有关,不是单一说是弱酸货强酸有关,所谓弱酸,强酸,是指比如纯净物溶液里头谁的化学式组成里,氢离子比例比较高,氢离子与酸根离子结合得更加不稳定而言的,氢离子谁更多更活跃,谁的酸性就强.

弱酸与强碱反应问题什么情况下显中性?什么情况下显酸性?什么情况下显碱性?（如等体积、等物质的量、同浓度等）这块内容真的学等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性弱酸强碱混合后,等体积等浓度,等体积不同浓度情况下,PH值?若是强酸弱碱? 等物质的量浓度的弱酸和强碱弱酸盐等体积混合,[酸根不同],混合溶液显什么性,为什么? 关于弱酸与强碱的反应等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合与PH=3的醋酸PH=11的氢氧化钠等体积混合两种情况等浓度等体积的强碱溶液和弱酸溶液混合,显什么性等体积和等ph的弱酸（弱碱）和强碱（强酸）反应后溶液显什么性为什么等体积等物质的量的强碱弱酸混合后显碱性而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性? 在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和大于14和小于14呢等体积等浓度的强酸弱碱混合,混合液呈酸性还是碱性?弱酸强碱呢? 为什么等体积物质的量浓度的弱酸和强酸分别与金属反应产生的H2相同而醋酸溶液中和碱后成碱性而不是中性常温下,等体积一元弱酸与一元强碱反应,pH=7,为什么等浓度不行?