用下列方法制取O2：①分解KClO3;②分解H2O2；③分解KMnO4,若制取相同质量的O2,反应中,上述各物质电子转移

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 10:16:03

用下列方法制取O2：①分解KClO3;②分解H2O2；③分解KMnO4,若制取相同质量的O2,反应中,上述各物质电子转移数目之比为?
一定要正确!好的追分!
能不能把各个方程式电子转移数写一下?我是初中刚毕业的,我在预习的.

这个问题可以用两种方法解,一种是方程式画双线桥,另一种直接分析法.
一、方程式
2KCLO3==2kcl+3O2
Cl: +5 --> -1 即生成三摩尔的氧气转移2*6=12摩尔电子
O : -2 --> 0 6*2=12
所以,产生一摩尔的氧气,需要转移12/3=4摩尔电子

2H2O2==2H2O+O2
O: -1--> -2 即生成一摩尔的氧气转移1*2=2摩尔电子
O: -1--> 0
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
Mn：+7 --> +6
+7 --> +4
O : -2--> 0 即生成一摩尔的氧气转移2*2=4摩尔电子
所以答案为2:1:2.（以上均乘二是因为一摩尔氧气中含二摩尔氧原子）
二、直接分析法
当熟练了解上面的方程式的实质,就可知
KClO3反应时,是-2价的氧变成0价的氧,所以一摩尔氧气转移2个氧原子*二个电子,为四个电子.
H2O2反应时,是-1价的氧变成0价的氧,所以一摩尔氧气转移2个氧原子*一个电子,为二个电子.
KMnO4反应时,同KClO3,是-2价的氧变成0价的氧,所以一摩尔氧气转移2个氧原子*二个电子,为四个电子.
所以可得2:1:2.
注意：
1、分析相同质量的氧气,即相同物质量的氧气,由此假设为制取一摩尔氧气.
2、第二种方法直接从氧气出发,离开方程式,计算简便,不易出错,可优选!
3、这种题做的多了,就找到窍门了,不用着急的,嘻嘻!
最后,祝你学化学愉快!

用下列方法制取O2：①分解KClO3;②分解H2O2；③分解KMnO4,若制取相同质量的O2,反应中,上述各物质电子转移用下列反应制取O2的过程中,若制的等质量的O2电子转移数目之比依次是1KCLO3分解2Na2O2加水3HgO分解4H2O 在一定条件下,分别用KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取O2,当值的相同O2时,三个反应中转移的电子数之比为： KMnO4 KClO3 H2O2分解制O2的式子怎么写? KMnO4、H2O2、KClO3分解时哪个放出O2多? 分别以KMnO4 ,KClO3 ,H2O2 ,制取 O2 ,当产生1mol O2 时,转移电子数之比为? ,实验室常用分解过氧化氢的方法制取氧气2H2O2 2H2O+O2↑. 比如kclo3分解制o2的反应方程式电子转移的数目是6mol电子吗? 用KClO3 制氧气和用KMnO4 制氧气,若制得相同质量的氧气,上述反应中转移的电子数之比为 KClO3和MnO2共热制取O2,该反应的电子怎么转移相同质量的下列物质分解生成氧气质量最多的是AHgO B H2O C KMNO4 D H2O2 已知KClO3含氧39.2%,KMnO4 中含氧40.5%,现取等质量的KClO3和KMnO4制取O2,反应后得到的O2