某温度下,将足量锌放入100克稀硫酸中,充分反应后过滤,所得溶液质量为106.3克,将溶液蒸发40.2克水后恰好形成饱和

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 10:04:44

某温度下,将足量锌放入100克稀硫酸中,充分反应后过滤,所得溶液质量为106.3克,将溶液蒸发40.2克水后恰好形成饱和溶液,求反应生辰无在该温度时的溶解度

用差量法进行计算,增加的质量=106.3-100=6.3g
设反应生成ZnSO4的质量为X.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液质量增加
65 98 161 2 161-98=63
X 6.3g
161/x=63/6.3
x=16.1g
将溶液蒸发40.2克水后恰好形成饱和溶液.所以饱和溶液质量为106.3-40.2=66.1g
所以溶剂的量为66.1g-16.1g=50g
所以反应后的硫酸锌在该温度时的溶解度=（16.1/50)*100=32.2g
不懂问

某温度下,将足量锌放入100克稀硫酸中,充分反应后过滤,所得溶液质量为106.3克,将溶液蒸发40.2克水后恰好形成饱和将铜和氧化铜的固体混合物粉末12克放入烧杯中,当加入稀硫酸100克时,恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量将铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为1 某同学将 6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中 ,恰好完全反应,反应后所得溶液质量为100克. 将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g. 将6.5g锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，该反应的化学方程式是______，反应后所得溶液的质量是______g．把氧化铜与铜的混合粉末放入适量稀盐酸中,恰好完全反应,在所得溶液中加入6.16g铁粉,充分搅拌后过滤,将滤得的固体与足量将铜氧化铜固体化合物 11 .2g放入烧杯中,当加入100g稀硫酸时,氧化铜与硫酸恰好完全反应,过滤后所得溶液为108g 将12g含有氯化钠的碳酸钠样品,放入100g足量的稀盐酸中充分反应,烧杯中所得溶液质量为107.6g,求：将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是铜将一定量的铁粉放入足量的稀硫酸中,充分反应后所得溶液的溶质是什么和什么将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计