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背方程式可有什么技巧?还有如何判断反应物质是否发生反应

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 14:16:55
背方程式可有什么技巧?还有如何判断反应物质是否发生反应
还有高中背的放电顺序里水里的氢和酸里的氢放电顺序不同所以才纠结为啥是电解水
方程式记忆,可以分为“常识性”记忆,“精确型”记忆.不过一般方程式中的系数是不要记忆的,我们高一学习的氧化还原反应,离子反应可以解决99%以上的高中方程式配平问题.
“常识性”记忆------口述口诀等,例如：Na与水,反应生成NaOH.
Na2O2与水,反应生成NaOH.
至于谁生成H2,谁又生成O2.则用到我们的“精确型”记忆------推·补.例如Na与水的反应：
Na + H2O====NaOH + ? (推导过程：1个Na反应生成1个NaOH 时,用去1个 H2O中的一个OH,剩余一个H,那就组成二分之一H2.)-------好理解就好,不要纠结真实性.
补全方程式Na + H2O====NaOH + 1/2 H2,约分得2Na + 2H2O====2NaOH + H2
同理 Na2O2+H2O====2NaOH + 1/2 O2,约分得2Na2O2+2H2O====4NaOH + O2
如果遇到复杂的,例如Fe3+与SO2反应：常识是知道它们会反应生成Fe2+与SO42-即：
Fe3+ + SO2 + 2 Fe2+ + SO42- + 4H+

高中背的放电顺序（阴极）：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
放电顺序（阳极）：S2->I->Br->Cl->OH->最高价含氧酸根>F-
以电解H2SO4溶液和HCl溶液为例：
电解HCl溶液时,溶液中有H+酸,H+水,Cl-,OH-水,由上表可知H+酸和Cl-活性强,优先反应,Cl-和H+酸都由溶质提供,所以为电解质分解型.
电解H2SO4溶液时,溶液中有H+酸,H+水,SO42-,OH-水,由上表可知H+酸和OH-水 活性强,优先反应,但OH-水由水电离产生：H2O===H+水 + OH-水 （可逆）,电解时消耗一个OH-水,同时游离出一个H+,补充了刚刚的H+酸,所以电解H2SO4溶液为电解水分解型.

小结：高中化学,理解重于记忆,当然如果化学常识你都不去记忆,那就要出大问题了.尤其是选修四这本书,要去从本质上去理解各个理论,那才能拿高分.化学无难题,就怕你认真.加油!
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