作业帮把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 09:05:16
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因______，有关反应的离子方程式为______；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因______有关的化学方程式______；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因______．
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因______，有关反应的离子方程式为______；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因______有关的化学方程式______；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因______．
（1）曲线由0→a段不产生氢气是因氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案为：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢是因开始时温度较低，反应速率较慢，发生2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，
故答案为：开始时温度较低；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故答案为：该反应为放热反应；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故答案为：氢离子浓度减小．
故答案为：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢是因开始时温度较低，反应速率较慢，发生2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，
故答案为：开始时温度较低；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故答案为：该反应为放热反应；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故答案为：氢离子浓度减小．
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反
同室温下,铝片在0.15MOL/L的硫酸溶液8ML与在0.2MOL/L的盐酸25ML哪个开始时反应速率大,为什么?
把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中,充分反应后,再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml,其
将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余.
分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反应,所生成的氢气的量的关系为
0.2mol/LNaOH溶液200ml与0.2mol/L硫酸溶液250ml混合,完全反应后,溶液中铝离子和硫酸根离子的物
钠、镁、铝各0.3mol分别投入100mL 1mol/L 硫酸溶液中,产生氢气的体积比是多少
3mol/L 100ml硫酸溶液与足量的Zn反应,为使产生的氢气速率减慢,但生成的氢气的总量不变,可采取的措施
100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加
《化学》将32.5g Zn投入400ml某浓度硫酸溶液中,锌与溶液中的硫酸恰好完全反应,求：1生成的氢气在标况下的体积,
关于氮的化学题某溶液100ml,其中含硫酸0.03mol.硝酸0.04mol ,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应
向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是