盐类水解的物料守恒碳酸钠溶液中c(Na+）=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 – )+2c(H2CO3) 中炭酸氢

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 14:23:59

盐类水解的物料守恒
碳酸钠溶液中c(Na+）=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 – )+2c(H2CO3) 中炭酸氢根为什么是2倍关系?

这个物料守恒和水解不水解没什么关系
你这么想吧,对于Na2CO3固体,Na元素和C元素物质的量比例为2：1,放入水中,Na的存在形式是Na+,C的存在形式是CO3 2-,HCO3-,H2CO3,那么C元素的物质的量浓度就是c(CO3 2- )+c(HCO3 – )+c(H2CO3),于是就可以得到c(Na+）=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 – )+2c(H2CO3)

盐类水解的物料守恒碳酸钠溶液中c(Na+）=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 – )+2c(H2CO3) 中炭酸氢碳酸钠物料守恒(Na+） == 2{C（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)}系数为什么是2呢 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是为什么Na2CO3的物料平衡是Na+=2（CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3)而Na3PO4的物料守恒式是C(N 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3) c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3) 为什么会有CO3 2- 盐类水解电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2 电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3） NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2 关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)