两种溶液混合后有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀消失并有气体生成,再加入

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 01:28:05

两种溶液混合后有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀消失并有气体生成,再加入
AgNO3溶液,又生成白色沉淀.这两种溶液应是 ( A )
A.MgCl2和Na2CO3 B.K2C03和NaCl
C.Na2CO3和KOH D.Na2SO4和BaCl2
请回答者写出过程.

选A
首先,两种溶液混合后有白色沉淀生成,排除B、C.因为K2C03和NaCl、Na2CO3和KOH均不反应,也不会有沉淀生成.A、D溶液混合则有白色沉淀生成.
其次,加入稀硝酸,沉淀消失并有气体生成.D选项中的Na2SO4和Ba,沉淀生成的BaSO4不溶于稀硝酸,即沉淀不消失,所以D选项排除.
对于A选项,MgCl2和Na2CO3反应生成MgCO3和NaCl,加入稀硝酸后,MgCO3沉淀与稀硝酸反应,即沉淀消失并有气体生成.此时,溶液里仍存在着Cl-,加入AgNO3溶液后,将产生AgCl沉淀.
所以,选A

两种溶液混合后有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀消失并有气体生成,再加入请选择并说明理由将两种物质的溶液相混合,有白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀消失并有气泡生成,再加入硝酸银溶液,又有白色沉淀,则将下列各组的两种溶液混合有白色沉淀生成,再加入过量的稀硝酸,沉淀溶解放出气体的是加入AgNO3溶液生成白色沉淀再加入稀硝酸沉淀不溶解可确定有CL- 加入AgNO3溶液生成白色沉淀再加入稀硝酸沉淀不溶解可确定有CL-为什么不对无色溶液中加入AgNO3有白色沉淀生成,再加稀盐酸沉淀不消失. 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,能否判断溶液中存在硫酸根? 加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO4 这句话为什么不对 2、在未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石加入硝酸钡溶液生成白色沉淀加稀硝酸沉淀不消失则原溶液一定有硫酸根离子下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸震荡,白色沉淀不溶解的是某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,这溶液中：