作业帮 > 化学 > 作业

四种强电解质A、B、C、D的溶液，分别含有下列阴阳离子的各一种，且不重复．已知A溶液为黄色，含0.01mol的A溶液与含

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 05:33:42
四种强电解质A、B、C、D的溶液，分别含有下列阴阳离子的各一种，且不重复．已知A溶液为黄色，含0.01mol的A溶液与含0.01mol的B溶液反应生成白色沉淀，再逐滴加入D溶液，白色沉淀最后转变为黄色沉淀．将C溶液滴在pH试纸的中部，显蓝色．
阳离子K+、Fe3+、Ag+、Ca2+
阴离子Cl-、I-、CO32-、NO-3
试按要求回答下列相关问题：

（1）D的电子式为：______．
（2）C溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：______．
（3）白色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式为：______．
（4）25℃时，在100mL 0.1mol/L的A溶液中，通入NH3，当溶液的pH=3时，A的金属离子全部沉淀．计算该沉淀的Ksp=______．（离子的浓度为1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全）
（5）加热固体B可分解为金属单质与两种气体，且一种为红棕色．则1mol B分解，转移的电子数为______．
（6）控制适合的反应条件，A溶液与D溶液反应可设计成如图所示的装置．则该装置为______（填“原电池”或“电解池”），乙烧杯中石墨电极上的电极反应式为：______．
（1）依据分析得出D为CaI2，是离子化合物，故答案为：；
（2）碳酸钾中存在电离：K2CO3=2K++CO 32−，故钾离子浓度大于碳酸根浓度；碳酸根属于弱酸根离子，存在水解反应：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH-，但是水解程度很小，故碳酸根浓度大于碳酸氢根浓度，故离子浓度关系为：c （K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故答案为c （K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；
（3）白色沉淀为AgCl，黄色沉淀为AgI，方程式为：AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-，故答案为：AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-；
（4）Fe（OH）3（s）⇌Fe3++3OH-，依据离子的浓度为1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全，故Ksp=c（Fe3+）•c3（OH-）=1×10-5×（10-11）3=1.0×10-38，故答案为：1.0×10-38；
（5）硝酸银加热分解产生二氧化氮、氧气和银，即2AgNO3

 加热 
.
 2Ag+2NO2↑+O2↑，故2molB反应转移的电子数为1×4=4mol；即1molB分解，转移电子数2NA，故答案为：2NA；
（6）氯化铁与碘化钙能发生氧化还原反应，故能设计成原电池，乙烧杯中为碘化钙，故反应为：2I--2e-=I2，故答案为：2I--2e-=I2．
四种强电解质A、B、C、D的溶液，分别含有下列阴阳离子的各一种，且不重复．已知A溶液为黄色，含0.01mol的A溶液与含 向a mol铝离子溶液中加入含b mol氢氧根离子的强碱溶液 21.向含有a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液, 向含a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液 a L硫酸铝溶液中,含有b mol铝离子,则该溶液的浓度为? 电镀中,是不是镀A ,A就做阳极,电解质溶液就是含A离子的溶液? 实验室有四瓶失去标签的溶液,现标为A、B、C、D,分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种．  （2012•浦东新区二模）有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH- 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不 含H离子和硫酸根离子的溶液A与含钡离子、氢氧根离子的溶液B说法错误的是 对于1mol*LNA2CO3溶液叙述中正确的是（ ） A.1L溶液中含106g碳酸钠 B.溶液中含有1mol碳酸钠 难溶电解质CaF2在浓度为0.1mol/L的下列溶液中溶解度最大的是 A.CaCl2 B.HAc C.NaF D.KNO