高中化学求解如何判断1mol cu与4mol hno3浓反应全部cu溶解的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 18:12:03

这样吧,是可以的.因为铜在与浓硝酸反应时1比4,而稀硝酸是3比8,铜和浓硝酸反应消耗的硝酸比和稀硝酸反应消耗的多.我们假设浓度永远是浓都能恰好,而实验中浓度变低岂不是更消失了? 再答：这样吧，是可以的。因为铜在与浓硝酸反应时1比4，而稀硝酸是3比8，铜和浓硝酸反应消耗的硝酸比和稀硝酸反应消耗的多。我们假设浓度永远是浓都能恰好，而实验中浓度变低岂不是更消失了?

高中化学求解如何判断1mol cu与4mol hno3浓反应全部cu溶解的用19.2g的CU与1MOL HNO3反应,CU完全溶解高中化学关于电子转移的计算方法,比如1mol.Cu与足量HNO3反应,转移多少mol电子.需要一道氧化还原的题目Cu与浓HNO3反应,若转移0.1mol电子,则被氧化的铜是多少?Cu＋4HNO3＝Cu（NO3）2＋ a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物将Cu与CuO的混合物75.2g加入到100ml18.4mol/L的浓硫酸中,加热,固体完全溶解反应稀释到500ML 关于Cu＋硝酸a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是( )A,( 复杂化学方程式如何判断生成物及配平.比如铜和浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3===Cu(NO3)2 + 2NO2 + （2014•九江三模）a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应将amol的Cu与bmol的HNO3混合,恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是多少mol? Cu2S+HNO3=CuSO4+NO2+NO+Cu(NO3)2+H2O 未配平反应中1mol还原剂失去多少mol电子? CU与HNO3（浓）反应的离子方程式