有关一个离子方程是原电池还是电解池的问题
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 06:29:26
有关一个离子方程是原电池还是电解池的问题
大家应该做过这种类型:给出一个离子方程,问它可能发生在原电池反应中还是电解池反应中,类似这种题目解题的原理是什么?
如,电池反应:Cu+2H+==Cu2++H2.该池属于原电池或电解池?
大家应该做过这种类型:给出一个离子方程,问它可能发生在原电池反应中还是电解池反应中,类似这种题目解题的原理是什么?
如,电池反应:Cu+2H+==Cu2++H2.该池属于原电池或电解池?
一楼说的很对,是电解池
其实你给的反应在正常情况是下是没有办法进行的.因为我们知道,铜的还原性差于氢,那么在正常的情况下,氢气可以跟铜离子发生氧化还原反应(自发),而你给的反应,正好是这个反应的逆过程,正常是逆不回去的,如果非要逆过去,只有外加能量,靠的就是电能了,在电解池中,铜做阳极,铜在阳极优于其它离子失去电子,而阴极附近聚集氢离子,氢离子得电子.换句话说,原电池是自发进行的氧化还原反应,符合正常规律,而电解池是非自发进行的氧化还原反应,是正常进行的逆过程.希望你能看的懂,
其实你给的反应在正常情况是下是没有办法进行的.因为我们知道,铜的还原性差于氢,那么在正常的情况下,氢气可以跟铜离子发生氧化还原反应(自发),而你给的反应,正好是这个反应的逆过程,正常是逆不回去的,如果非要逆过去,只有外加能量,靠的就是电能了,在电解池中,铜做阳极,铜在阳极优于其它离子失去电子,而阴极附近聚集氢离子,氢离子得电子.换句话说,原电池是自发进行的氧化还原反应,符合正常规律,而电解池是非自发进行的氧化还原反应,是正常进行的逆过程.希望你能看的懂,
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