19.已知,在溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等.在K2SO4

溶液中所含硫酸根的物质的量为：3*0.1=0.3mol1molFeSO4含1mol硫酸根,1molFe2+1molFe2(SO4)3含3mol硫酸根,2molFe3+1molH2SO4含1mol硫酸根

A能使紫色石蕊试液变蓝，说明A中存在氢氧根离子，A中就不会存在镁离子和铜离子，铜离子和镁离子就存在B中，A溶液中含有四种离子，则B中就有三种离子，已经有了两种阳离子，构成物质还需要阴离子，硫酸根离子和

6×2=（3+2+1)x,x=2,c（Fe3+）=2mol／L,n(Fe3+)=o.2mol,2Fe3+~Fe~2H+,m(Fe)=(0.1+0.1)×56=11.2,应该是答案错了

溶液中会相继发生以下化学反应：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多

足量的Mg与CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液反应最终得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n（Mg）=n（MgSO4）=n（SO42-）=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多

对的,因为溶液成电中性再答：希望采纳！谢谢再问：任务吗？再答：啥？再问：发错了……

首先明白原电池和电解池是两种不同的概念,原电池例如铜锌原电池,锌电极电势较低,为负极发生氧化反应,为阳极失去电子,铜电极为正极,发生还原反应,电子由负极流向正极,所以正极上电子多,阳离子流向正极.电解

先算阳离子带的电荷Na+带电荷0.2molx1=0.2mol（正电荷）Mg2+所带电荷0.25x2=0.5mol阴离子Cl-所带电荷为0.4x1=0.4mol故SO42-所带电荷为0.2+0.5-0.

n（SO42-）=0.1L×6mol•L-1=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相

溶液中n（SO42-）=0.1L×6mol•L-1=0.6mol，FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe

浓度电荷

名称阳/阴等效比CUSO41:12:2FE2(SO4)42:32:3H2SO42:12:1如上,把比例变换的目的就是为了把阳离子都变成2,因为题目说了阳离子浓度相同,可见,硫酸根浓度比是2:3：1然后

有关系是对的,原因就是在于溶液导电是靠带点离子将电荷在电场的作用下做定向移动,设想一下在同样数量的离子下,带两个正电荷（如镁离子）,肯定比带一个正电荷的（如钠离子）所运送的电荷量多,同样的时间下电荷多

溶液中会相继发生以下化学反应：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多

n（SO42-）=0.1L×5mol•L-1=0.5mol，CuSO4、Fe2（SO4）3的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Cu2+）=n（Fe3+），设Cu2+、Fe3+三

溶液中的阳离子均会和镁反应,最终的产物溶液中均为硫酸镁,且溶液中含有硫酸根离子为0.9mol,所以最多可以溶解镁0.9mol,其质量为0.9mol*24g/mol=21.6g

（1）0.2mol铁粉（2）1.2molNaOH因为溶液中最后剩下的溶质是硫酸钠,根据物料守恒可得钠离子有1.2mol(3)1.2mol与上一题一样

阳离子只有H离子,阴离子只有SO4离子跟OH离子.你说这是什么溶液?里面的化学成分是什么?当然是H2O（水）跟H2SO4（硫酸）啦.合起来不就是硫酸溶液啦?当然是酸性!再问：哇，好厉害！

负电荷H+（氢离子）

第一句是正确的,纯净的酸中只有氢离子一种阳离子.第二句是肯定错的：首先在强酸溶液中,只有水分子和一些离子,没有酸分子,因为强酸是强电解质.其次,就算是弱酸,酸分子是一个整体,当它分成两个离子时,就不再