作业帮一个方程式证明钠的金属性强于铝
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 09:53:52
看与热水反应情况与NaOH反应再问：与NaOH反应的现象是什么？再答：Al与NaOH反应，说明Al(OH)3碱性弱，具有酸性；Mg不反应。
金属性是指金属的活泼性,表现在化学反应中及易失去电子.所以金属都有还原性.根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱.但是,也有很多的非金属具有还原性,例如：碳、硫等与氧反应时,均表现出还原性.＝＝＝＝
选A,A化学反应是金属反应的活泼性,能够说明金属性的强弱
金属性应该是失电子能力越强,金属性越强,你弄反了,
化学方程式Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2CO3H2CO3不稳定,分解H2CO3======H2O+CO2↑叠加得Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑改写成
AlCl3在水中电离出Al3+和Cl-,水本身电离出OH-和H+,于是Al3+与OH-结合生成Al(OH)3沉淀,水中的OH-减少,相对的H+就增多,所以溶液整体呈酸性,但是由于水是弱电解质,电离出的
1.铁可以和稀盐酸反应生成氢气,而铜不反应.2.铁可以与硫酸铜发生置换反应,铁表面有红色物质,实际为铜生成.3.铜不可以与氯化亚铁反应.冰雨霜飞-魔法师四级,你错了,反应生成的不是氯化铁,是氯化亚铁.
2Na+MgCl2=Mg+2NaCl条件是熔融状态下
电子层数多,对最外层电子的力更小,更易失去,金属性就是失去电子的能力
嗯…1因为电子层不能直接决定金属性,它没有说是同主族,如果两元素成对角线那就无法确定大小.2应该是A与B和水反应的难易,而不是看氢气生成的多少.3跟2差不多,金属性小的可能需要加热才能缓慢反应,而金属
所谓金属性强,就是失电子的能力强.钠之所以保存在煤油里,是因为在空气中自燃,铝不能.钠在常况下能夺取水中的氢,铝不能.钠的氧化物的水化物是强碱,铝的两性氢氧化物.
可以判断的,铝的金属性不如镁,对应最高价氧化物的水化物碱性也没有镁强再问：氢氧化铝能溶于碱，氢氧化铁不溶于碱，可是铁的金属性没有铝强再答：氢氧化铁不是溶于碱，浓热的强碱是能溶解部分氢氧化铁的，生成铁（
取少量,直接放到水中,钠能剧烈反应,铝不反应
一氧化氮与氧气常温直接反应二氧化硫与氧气加热可逆反应再问：不是有这个反应吗？3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O===3BaSO4+2NO+4H+再答：结合你的问题我回去查了一下用表硝酸根/NO
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl金属性越强,对应的氧化物水化物碱性越强,强碱制弱碱
当然不能啦.我们可以通过置换反应来证明,比如铁能够置换出硫酸铜中的铜,而自身溶解到溶液中.可以说是Cu2+的氧化性使铁溶解.一般来说金属性越强,其离子的氧化性越弱,但是铁以及某些过渡金属是很特殊复杂的
2HSO4+NaSO32==H2SO3+NaSO4强酸制弱酸...证明硫酸的酸性强于亚硫酸
可以从氢氧化物的碱性强弱；与水反应的强弱程度；电解冶炼的容易成度；空气中被氧化的快慢…反正比金属性接近比还原性,越容易失电子,还原性越高,金属性越强.比还原性方法适用
不一定元素的金属性变化有两个规律首先同周期,越靠左越强,其次同主族,越靠下越强.好吧IV族有两个——IVA和IVB如果将IVB最底下的元素Hf（放射性元素排除）与IIA最靠上的元素Be比较的话应该还是