α粒子电离能力

看情况的.主要还是要看环境,酸性环境的话提供H离子,碱性条件下提供OH根离子,你看看如果电离或者水解产生H离子或者是其它能和OH根离子反应的离子,那肯定不能在碱性条件下发生；如果如果电离或者水解产生O

数量级差100倍以上可以忽略,若不用水电离的离子积计算

A、α粒子的特点是电离能力很强，A错误；B、γ射线是波长极短的电磁波，所以在电场和磁场中都不会发生偏转．选项B正确．C、太阳辐射的能量主要来源于轻核的聚变，C错误；D、核反应堆产生的能量是来自于重核的

下列与α粒子相关的说法中正确的是（B）A、天然放射性现象中产生的α射线贯穿能力很强B、23892U核发生α衰变,生成的新核为23490ThC、高速α粒子轰击氮核后从氮核中打出了中子,核反应方程为：42

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

溶液中离子浓度越大,离子价态越高,导电能力越强.对弱电解质,溶液浓度由大变小时,解离程度变大,离子增多.导电能力逐渐增强,达到最大值后,导电能力又逐渐减弱.这种现象可以用科尔劳乌斯定理和公式解释计算.

因为学的酸只电离氢离子这阳离子啊

卢的试验是在真空的条件下进行的所以不会受到空气中气体分子的阻碍

只电离的一般具备的属性是强单如NaclNaOH只水解(一般不说只水解)弱单如AL3+电离与水解强弱的在高中范围内只需要记住偏铝酸与碳酸氢根有一个强酸制弱酸的反映其他的反映大都不会直接考,会给出方程式,

电离能力比水解能力强的酸根：HSO3-,H2PO4-,HC2O4-电离能力比水解能力弱的酸根：HCO3-,HS-,HPO4^2-

NaH2PO4电离能力强,因为它是盐强电解质

楼上的说得太复杂了,我想你应该是高中生吧?你可以这样简单的认为:相应的酸根或者碱根离子越弱水解的能力就越强!碳酸氢根离子本来就是一个弱酸根离子,他相应的酸是碳酸!碳酸是弱酸,而亚硫酸氢根离子的酸性比碳

A、阴极射线是电子吸收能量后从原子当中发生电离的而形成电子流，是实物粒子，不是电磁波．故A错误．B、α射线是原子核发生衰变时放射出的氦核流，他的电离作用很强．故B错误．C、β射线是原子核内的中子转化成

举个例子吧CH3COOH==CH3COO-+H+电离平衡常数越大,越容易电离出H+,就越不容易结合H+,即结合H+能力越弱

电离能力是指将空气中的分子电离为带正电荷的微粒和带负电荷的微粒我们可以这样想若三者的能量一致而某种射线的电离能力大那么他在电离空气中的分子的时候消耗大能量降低大那么穿透力就小了

写出反应.HA=H+A.电离度表示已电离的占原来总得的百分数,所以参加反应的HA为amol,生成了H和A各是amol,还剩HA1-amol,三者加起来为1+amol,粒子数再乘以阿伏伽德罗常数.

α粒子是氦核带两个正电荷α粒子运动方向可以看作是电流方向用左手定则手心朝向n极四指是α粒子运动方向大拇指就是偏转方向β粒子是电子带一个负电荷只要四指指向运动的反方向其他一样γ粒子不带电

它的共价键非极性,而水的共价键是极性的.再问：那是不是别的非电解质在水中不能电离也是因为它们属于非极性共价键?再答：不只一个原因，可以说几乎所有非极性共价键都不电离，但不电离的可不只有这类再问：那能不

电离能力越强酸性PH越小碱性PH越大电离出的事氢离子和氢氧根离子PH的大小拒绝与氢离子与氢氧根离子的浓度【电离可逆】

以甘氨酸为例：+NH3-CH2-COOH+NH3-CH2-COO-+H++NH3-CH2-COO-NH2-CH2-COO-+H+