作业帮[Cu(NH3)4]的空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 13:58:31
这是要计算的,计算发现正方形场减少能量最多...减少12.28Dq比正四面体场的1.78Dq大,抵消了其他方面造成的能量升高.竞赛好像基本不考四边形场.不过也可以理解成由于d轨道的电子云排斥缘故导致四
CO2,H2O,NH3,CH2O,CH4的分子的空间构型分别是直线型、V型、三角锥形、平面三角形和正四面体.
都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变
正四面体型比我还快呢^_^
四氨合铜（络）离子底下是硫酸四氨合铜和络离子
[Cu(NH3)4（H2O)2]2中铜离子是正二价,d9电子构型.在近似八面体场中,5个d轨轨道分裂成两个不同的能级.能级差正好落在可见光区.在低能级的d
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
BF3正三角形BeF2直线CCl4正四面体不对称的NH3三角锥H2OV字型,不对称的是极性分子.区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型
C,N,O,F分子的极性不同,与氢形成的化学键键长不同,造成了空间结构的差异
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三角锥形
硫酸四氨合铜(II)
BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中
A：[Zn(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2+平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦
其实这个用杂化理论解释不清楚的,它是用杨—特勒效应解释的,因为铜离子3d轨道有9个电子,最后一个的填充决定了它是平面正方形还是直线型,而事实上它是平面正方形.至于杂化类型,这个真的不好说,因为受到电子
V型氧在中间.两个氢原子在两边
NH3分子的空间构型是:三角锥中心原子N原子采取SP3不等性杂化
NH3是以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,和CH4类似.
这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu（H2O）4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能（CFSE）差值最大,形成接近正方形的配合物.