作业帮zn和cu原电池若是用稀盐酸做溶液总方程式该怎么写,还有正极反应式呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 02:32:24
少量Cu2+使Zn表面发生置换反应,反应生成的Cu附着在Zn的表面,就可以发生原电池反应了,从而加快了反应速率
盐桥相当于导线.所以又了它就形成了闭合回路.只不过它是通过盐桥内的盐的阴阳离子定向移动形成电流!
正极：Cu负极：Zn负极吸引阳离子.CU2++2e-====CU正极吸引阴离子.再问：为什么这个原电池反应后生成的CU在负极（Zn）上析出呢再答：CU2+移向负极啊，在负极得到电子，就析出了再问：都产
利用盐酸或硫酸,因为常说的金属的活动性是指金属在酸性的介质中释放出氢气的难易程度或金属单质之间的置换反应是否能够发生,利用盐酸或硫酸做电解质溶液时,Zn作电池的负极,Cu作电池的正极,根据活泼金属电极
电解液,导电.再问：但电子又不从电解液中移动再答：外电路中是电子定向移动，内电路中是离子定向移动。
理论上,不会有CuSO4发生的反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑再问：那为什么书上有这个CuSO4呢==再答：什么书？可靠吗？参考书不一定可靠的，可能是印错了再问：哦哦谢谢！懂了懂了，王后雄上
不可以吧原电池构成必须有一个氧化还原的方程式作为供能你给出的物质不能反应zn,cu和Cuso4才可以
B电极反应方程试Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2不断消耗氢离子,氢离子浓度越低,pH越大
Zn和Cu在水中是不能构成原电池的,构成原电池条件；1、活泼性不同的金属（或者金属和非金属）2、两个电极必须插入解质溶液中3、形成闭合电路浓硫酸具有酸性和氧化性,铜和浓硫酸需要在加热的条件下才能反应生
（1）当锌铜电极用稀硫酸做电解质溶液的时候,发生的反应不仅仅是原电池反应,锌属于活泼金属,和稀硫酸反应生成氢气的气泡.至于铜上的气泡,那才是原电池反应产生的氢气气泡,在正极的铜处氢离子得到电子,产生氢
两种电极都有失去电子的趋势,但Zn的趋势更强,因为Zn还原电位更低,根据电势能差W=Uq可知U越小,W越小,所以电子的激活能就越小,在室温下,Zn的电子被激活的更多,所以负电荷在Zn极积累,所以做负极
化学方程式Cu、Zn等二价金属浓硝酸R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O能进行氧化还原反应所以能构成原电池Zn是负极负极
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样
电解质溶液浓度大时,Zn就直接与电解质溶液反应,电子不走外电路,只在锌表面反应,放块海绵,仅仅使周围的浓度不要一直很高的缘故吧,效果稍微好些.用盐桥应该更好.
不能是组成原电池的条件（1）有活泼性不同的两个金属电极（或金属与能非金属）；（2）导线连接电极（或电极直接接触）；（3）电极插入电解质溶液；（4）一个自发进行的氧化-还原反应显然不满足第四条
直接根据总反应Zn+2H+=Zn2++H2H+反应掉的,酸性减弱,PH变大
由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中,溶液的pH逐渐变大.负极反应：Zn-2e^-=Zn^2+正极反应:2H^++2e^-=H2↑总反应:Zn+2H^+=Zn^2++H2↑再问：so4^2-不
两个都是原电池.构成原电池有几个条件：一是有电解质,二是处于电解质（电解液）中的正负极材料的电极电位有差异.上述两个情况均符合：对于第一个,电解液是氯化钠溶液,由于铜的电位比碳正,因此铜是正极,而碳是
正极：2H++2e-Zn2+