作业帮ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含Cu
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:15:26
生成CH3COONH4、nacl中性盐所以溶液显中性
因为两种盐都易溶于水,而且比较稳定（包括热稳定）比较Zn（OH）2和NH4OH的碱性,NH4OH明显强于Zn（OH）2所以成盐后,NH4Cl中性偏酸,而ZnCl2则酸性较强
溶液呈中性：H+=OH-根据电荷守恒,那么：NH4+=Cl-又因为NH4Cl是强电解质,完全电离,所以Cl-远远大于H+和OH-故：NH4+=Cl->H+=OH-亲!再问：继续后面的，，，，谢谢再答：
Cu2++Zn=Cu+Zn2+,生成的铜附着在锌电极表面,形成很多微小铜锌原电池,锌做负极被腐蚀.加入氨水会发生：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3H2
选择Zn1.NaOH引入OH-杂质且Zn会和OH-反应生成氢氧化锌沉淀或者锌酸盐2.NH3·H20Cu2+溶于氨水生成四氨合铜络离子起不到除杂效果4.引入Fe2+杂质且会有氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀
ZnCl2.和FeCl2,铜离子被充分反应再问：铜离子被充分反应为什么再答：根据金属离子活动顺序表可知，三种金属的金属性为Zn>Fe>Cu，所以当铁过量的时候，铜离子会被充分置换出
(NH4)2MnO4+2Zn+8HCl==MnCl2+2ZnCl2+2NH4Cl+4H2O
①首先要明确一点,氨水呈碱性②盐溶液,无论是否有离子要水解都对含有酸或碱溶液的影响很微弱,溶液仍称酸/碱性,除非它们之间会发生反应③分析具体题目：NH4Cl与NH3H20混合溶液呈碱性,NH4+会水解
由于铜的活动性最弱,所以铜最先被置换出来.但是铜是不会和酸反应的.所以置换出来的固体中一定有铁.在这里锌有没有不能确认.
由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜．由题意可知，向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．由于铁是过量的，将
Mn2++2H2O-2eˉ=MnO2+4H+
Ba(OH)2+2NH4CL=BaCl2+2NH3(气体符号)+2H2OOH-+NH4+=NH3(气体符号)+H2O
能置换,置换出铜离子就能把铜离子杂质去除了.
氢氧化钠KCL无现象NH4CL加热有刺激性气味气体生成ZnCL2开始有沉淀,后来溶解FeCL2有白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色MgCL2有白色沉淀,继续滴加溶解AgCL生成白色沉淀,随即变为
在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，则铁不能与ZnCl2反应，故溶液中一定含有ZnCl2，由于铁粉过量，铁能与盐酸和CuCl2完全反
Cl-+Ag+==AgCl↓
楼上纯误导.三价铁氧化性最强,所以首先和三价铁反应,氢和铜是根据金属性顺序,排在前面的对应的离子氧化性弱,故H+弱于铜离子,铜离子优先反应锌根本不反应...故FECL3CUCL2HCLZNCL2不反应
答案：B——除杂要求是除去杂质且不引入新杂质A项氢氧化钠与铜离子、锌离子、铵根离子都反应；B项锌与铜离子发生置换,反应后过滤即可；C项虽然也能除去铜离子,但反应后溶液中又引入了二价铁离子新杂质；D项氨
原因:对于NH4Cl溶液[H+]水=[OH-]水水电离的OH-大部分被铵根消耗生成NH3·H2O分子(这部分OH-离子和NH3·H2O分子一样多),只有少量水电离的OH-剩余形成溶液的OH-,而水电离
2(NH4)2MnO4+3Zn+16HCl=2MnCl3+3ZnCl2+4NH4Cl+8H2O