Zn-Fe电池铁电极为什么是氧气得电子

A、负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电

Zn失去电子变成了锌离子Zn(2+),Zn(2+)在碱性条件下是不会大量存在的,必须转化为Zn（OH）2,Zn(OH)2不稳定,又分解成ZnO实际上这里是3步：Zn→Zn(2+)+2e(-)Zn(2+

事实上该问题涉及到了锌电池的原理,这种电池又叫锌锰电池,锌的活泼性比较强,可与电解液中的铵根离子发生电化学反应.之所以用锌而不时铜主要是因为铜不会在该条件下反应.

Fe（3+）会氧化Cu详细见金属活动顺序表

书写电极反应式,需考虑环境（介质）对生成物的影响.Zn2+不能稳定存在于碱性介质中,会生成Zn(OH)2.O2在正极得电子,按说会变为O2-,但氧离子只存在高温下.常温下,O2-+H2O=2OH-所以

不对；Zn活泼,所以可以构成原电池,使得Zn作为负极,牺牲,Fe作为正极被保护；有问题请追问~~再问：从金属活动顺序角度来回答吧，我才初中毕业呢。再答：假设Fe被氧化了，那么Zn更活泼，所以可以把Fe

可以发生,因为会发生吸氧腐蚀,就好像铜银加入盐酸中会发生吸氧腐蚀一样,这也会发生吸氧腐蚀,但是由于吸氧腐蚀很缓慢,所以只会有电压,不会有电流（电流极小）.而且就是锌和氧气发生吸氧腐蚀.负极：Zn-2e

不行的吧.高铁酸根的氧化性太强了.再问：那么电极用什么做合适呢？---金、银？再答：金或者银可能可以的吧。。。不过，Zn（OH）2和Fe（OH）3你怎么能保证均匀呢？

氧气和水怎么反应?阳极Zn氧化失去电子生成Zn2+,与水中的氢氧根结合生成氢氧化锌,失去的电子在阴极与氢离子结合生成氢气.这个是理想状态下牺牲阳极保护过程,其中阴极不腐蚀.氢氧化锌为弱碱性,整个体系应

要考虑氧化性强弱,金属活动性越强越易失电子,还原型强,在负级反应,再问：不懂，在Fe和Zn和H2so4构成里，为什么总反应式没有Fe的事了。再问：是不是H的氧化性比Fe大，所以更容易被还原？再答：金属

不可以他们都与FeCl3反应的再问：cu也会跟Fecl3反应吗

活泼顺序Al>Zn>Fe,所以第一个是负极锌被氧化,第二个是负极铝被氧化,

电池负极区溶液的pH减小是因为氢氧根不断消耗的缘故,溶液中Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-,有氢氧根产生,导致正极区pH增大.电解质溶液中阴离子向负极移动,也正确,不过,移动速度是很慢的

A,说反了.B,错的.负极2Zn+2H2O-4e-=2ZnO+4H+.正极O2+4H+一4e-=2H2OC,负极还原剂发生氧化反应.D,对的.电解质是强酸的话,锌先和强酸反应了.答案【D】

正极：O2+(4H+)-(4e-)=2H2O负极：2Zn+2H2O-(4e-)=2ZnO+(4H+)

两个反应实质不一样,第一个可以看做是Zn和氧气反应,被氧化.第二个是Al和水反应生成氢气.原因是化学活性的强弱问题,铝的电动势要比锌高,可以直接将水中氢置换出来,而锌则不行.这个在高中化学里已经是非常

现象：铁棒上有无色气体冒出.反应：Zn-2e-=Zn2+同志采纳吧!

A．锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；B．稀硫酸和锂及硫化亚铁都能反应，所以不能用稀硫酸作电解质溶液，故B错误；C．放电时，电池内部锂离子向正极移动，

BC在这个反应中,Zn失去电子,电路中规定流出电子的一极为负极,因此A错误,C正确.你看看这两个电极方程式就知道B是对的.D中,氧化银的质量也会减少.我不知道你是哪个省的,有没有多选题再问：只选C，不

Fe-2e-->Fe2+Cu2++2e-->Cu再问：--怎么看的~再答：原电池：负极氧化，正极还原