16克氧气含有的氧分子数与多少克二氧化碳含的氧原子数相同-搜答案-智慧作业帮

设CO2分子数为y8/32：x=22/44：yy=2x

分子数===物质的量*NA==2*6.02*10^23==1.204*10^24个原子数==分子数*2==2.408*10^24个再问：那如果是约含有呢？再答：也是这个再问：哦，谢啦！

公式：纯净物分子数=摩尔数*阿伏加德罗常数=(质量/摩尔质量)*阿伏加德罗常数!所以,氧气分子数=[10(氧气质量）/32（氧气摩尔质量）]*(6.02*10e23)（阿伏加德罗常数)完

0.5mol

题目没有给出气压和温度,是无法计算的.气体的体积与气压温度有关标准状态下（0°C,101.325kPa）,1mol的任何气体都是22.4L如果在标准状态下16g的O₂是22.4L44.8L

16克氧气的体积=16/32*22.4=11.2L44.8L氮气中含有的分子数=44.8/22.4*NA=2NANA：阿伏伽德罗常数

1.806*10^24个水分子的物质的量=1.806*10^24/(6.02*10^23)=3mol3mol水分子含有的氧原子数=3mol1molH2SO4含有4mol氧原子所以H2SO4物质的量=3

n（CO）×2＝(4.4/44)×3n(CO)=0.15molN(CO)=0.15NA=0.15×6.02×10的23次方=9.03×10的22次方

标况22.4L任何气体都是1mol,含有6.02*10^23个分子混合气体同理.含有6.02*10^23*(a/22.4)个分子

氧气摩尔质量为32g/mol16克氧气即0.5molO2氧分子数为0.5mol所以0.25molCO2中所含0.5mol氧原子二氧化碳摩尔质量为44g/mol所以二氧化碳质量为44g/mol×0.25

水的摩尔质量为18,硫酸的摩尔质量为98,49g硫酸为0.5mol,只要物质的量相等,分子数就相等,所以应该是9g水.后面的那个问题,“相同原子质量单位个数”,好像有点问题,应该没有这样描述的.还有一

340gNH3物质的量为340/17=20mol所含分子数和O2相等也就是说和NH3的物质的量相等所以O2也是20mol再问：那这个会么？含有4*6.02*10（23次）个氧原子的二氧化碳有多少摩尔？

用相对原子质量算不就知道了吗

17gNH3就是1摩尔NH3,1摩尔气体的体积均是22.4升(标准状况下),所含分子数都是6.02x10^23个(阿伏加德罗常数),要使它们分子数相等那么氧气也是1摩尔即22.4升,它的原子数应该是分

1.分子：n(O2)=m/M=16/32=0.5mol物质的量相同的物质含有相同的分子数,所以n(NH3)=0.5mol.m(NH3)=nM=0.5*17=8.5g2.原子：n(O2)=m/M=16/

氧气摩尔质量为32g/mol16克氧气即0.5molO2氧分子数为0.5mol所以0.25molCO2中所含0.5mol氧原子二氧化碳摩尔质量为44g/mol所以二氧化碳质量为44g/mol×0.25

16g氧气的物质的量是n=m/M=16/32=0.5mol1个O2含有2个O原子,所以O原子的物质的量是0.5*2=1mol1个CO2含有2个O原子,所以需要CO2的物质的量是1/2=0.5molCO

16克氧气分子含1摩尔氧原子,而水分子化学式为H2O,则16克氧分子与1摩尔水分子含氧原子物质的量相同,即18克水（写出化学式,看原子）