作业帮xy两元素的原子量比是2:1,有两元素形成的化合物中xy元素质量比为2:3,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 02:31:15
假设X,Y的原子量分别为：a,b.化合物分子式中X元素为m,Y元素为n.则：a：b=7：2；am：（am+bn）=0.7m：n=2：3.所以化合物的可能化学式为：X2Y3.A3B4中A与B的质量比为：
尚不清楚.元素要发现完还早得很呢,谁也不知道原子量最大的元素是什么.不过,目前已知的元素中最大的是117号元素Uus.
将质量比换成原子个数比：2/2:3/1=1:3化学式：AB3A：+3n价
-a/3质量比为2:3,原子量比为2:1,则可以算出两元素的原子个数比为1:3,由此可得B的化合价为-a/3.
由X、Y两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21：8，原子量之比为 7：2，则其分子中原子个数比为217：82=3：4．A、该分子中原子个数比为1：1，不符合要求，故选项错误．B、该分子
可以判断出化合物中A,B的物质的量比是3:4.该化合物可能为Fe3O4,其式量为232.
嘎嘎~~~先设化学式为AxBy,A的相对原子质量为a,B的相对原子质量为b,∵相对原子量之比为2：1∴a=2b∵A与B的质量比为3：1∴xa=3yb∴2xb=3yb∴2x=3y∴x:y=3:2∴A3B
1.A和B金属物质的量比3：2混合给出电子比为1：1（产生相同量氢气）,则可得给出相同物质量下A:B给电子数为2：3,即1molA可给出2mol电子,1molB可给出3mol电子.2.知道这一步下面就
质量比是3:1.又知X.Y的原子量之比是12：1.则化合物的化学式为:3/12:1/1=1:4所以是CH41.设R相对原子质量为：a所以a:16*3=3:4a=32所以是S元素2.设铁的氧化物为：Fe
同位素原子量是指同位素的原子量吧?元素原子量就是原子量,是化学家规定的：以一个碳原子（指碳－12）重量的十二分之一为标准,其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量,称为这个原子的原子量.它是按各种天然
产生氢气6.72L,即0.3mol,故盐酸得电子0.6mol,最高化合价之比为2：3,不可能是+4和+6,金属没那么高的,故至于+2和+3,设A的物质的量为n（A),B的物质的量为n（B),故A失电子
选D设化学式为AxBy,可得：x*A/（x*A+y*B）=11.11%,将A:B=1:16代入即得：x:y=2,则A和B的原子个数比D
A的摩尔质量是24g/mol＿＿,B的摩尔质量是＿27g/mol＿
1氢H1.00794（7） 2氦He4.002602（2） 3锂Li6.941（2） 4铍Be9.012182（3） 5硼B10.811（7） 6碳C12.017（8） 7氮N14.006
B因为X、Y两元素的原子量之比为2：1,由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2：3；X、Y元素组成的化合物中两种元素的原子个数比=2/3/2/1=13,则该化合物的化学式可表示为XY3,设化合物
Fe3O4设化合物为AxBy则,7x：2y=21：8得x：y=3：4A,B原子量可以分别为7于2的整数倍.最合适的答案是56的铁和16的氧
还需要知道同位素的丰度,也就是该种同位素在该种元素中所占比例,然后把每种同位素的原子量加权平均一下就可以了.
只有三氧化硫了.硫原子数为十六,氧原子数为八,刚好二比一.质量数硫为三十二,氧为十六乘以三为四十八,刚好二比三,所以化学式为SO3