作业帮v2o5被so2还原成的物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 23:54:59
MnO2----Mn----4eFeO----Fe----2eCr2O3----2Cr---6eV2O5---2V----10e1mol4mol1mol2mol1mol3mol1mol5molAl--
V2O5+SO2==SO3+2VO24VO2+O2==2V2O5
A.催化剂同等限度的增大或降低正反应和逆反应速率.所以A选项错误.B.增大压强,反应速率增大,因为压强增大,活化能分子增加,所以速率加快.C.降低温度使正反应速率增大,平衡正向移动,但是同样的,温度降
O2+2SO2==2SO3117开始x2x反应11-x7-2x余下11-x+7-2x+100*(1-11%-7%)=97.2x=0.933转化率：0.933/11*100%=8.48%
A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C、不论反应是吸热反应还是放
是,不过不记得是氧化还是还原
4H2O+5SO2+2KIO3===4H2SO4+I2+K2SO4
金属价态越低的消耗的Al就越少,因为价态越低,得到的电子就越少,需要的Al就越少Fe2O3和Cr2O3一样少,其它两要消耗更多,V2O5最多
选DA、MnO2+4/3Al=Mn+2\3Al2O3B、WO3+2Al=W+Al2O3C、1/2V2O5+5/3Al=V+5/6Al2O3D、1/2Cr2O3+Al=Cr+1/2Al2O3很明显可以看
利用化合价升降即可得出结论A：MnO4中,Mn是+8价,铝热反应后,铝由0价上升到+3价,Mn由+8价降低到0价,所以得到1mol金属锰,需要铝8/3molB：Fe3O4中,Fe是+8/3价,铝热反应
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法.可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应 五氧化二钒： 10Al+3V2O5=高
再问：氨水对SO2尾气处理的离子方程式是？好评再问：氨水对SO2尾气处理的离子方程式是？好评再答：SO2不足：2NH3.H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OSO2过量：NH3.H2O+SO2
5SO2+2KIO3+4H2O==K2SO4+I2+4H2SO4
2CuCl2+SO2==2CuCl+SO2Cl2这个反应要在高温下进行的吧~
不会变化催化剂只会改变速率不影响平衡移动这点记清楚了就行
脱水不是氧化还原C2H5OH脱水没有化合价改变是H2SO4和H20形成某种键（中学不涉及..类似配合物那样的
A.错误,催化剂同等程度改变正逆反应速率,所以逆反应速率是增大的.B.错误,如果是体积不变冲入稀有气体是不影响反应速率的,压强变化必须引起浓度变化才会改变反应速率.C.错误,虽然反应是放热反应,但降低
化学：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4离子：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
加快,作为强氧化剂的V2O5这里是正催化剂